把27.2 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL稀H2SO4中.完全反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 4.48 L.向該溶液中滴入少量NH4SCN溶液.無顏色變化.再加入2 mol·L-1的NaOH溶液.至pH=7時共消耗NaOH溶液500 mL.求原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度 . 解析:反應(yīng)的最終結(jié)果:溶液只是Na2SO4溶液.因為溶液中電荷守恒.所以n=2n(H2SO4).即c=2c(H2SO4)·V(H2SO4).因為V=V(H2SO4)=0.5 L.所以c(H2SO4)=0.5c=1 mol·L-1. 答案:1 mol·L-1 【查看更多】

 

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把27.2 g Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL稀H2SO4中，完全反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 4.48 L，向該溶液中滴入少量NH4SCN溶液，無顏色變化。再加入2 mol·L-1的NaOH溶液，至pH=7時共消耗NaOH溶液500 mL。求原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度___________________。

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