（1）碘和水中SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　。?

（2）用硫代硫酸鈉滴定過量的碘時(shí)，應(yīng)選用　　　　作指示劑，當(dāng)溶液　　　　　　(填現(xiàn)象)便達(dá)到滴定的終點(diǎn)。??

（3）若在20 mL水樣中加入碘W g，用去V mL c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，則水樣中的SO₂的濃度為　　　　 ?mol·L^-1。??

為了測(cè)定某SO₂氣體試樣中CO₂的含量，需將CO₂變成沉淀，然后測(cè)其質(zhì)量，通過計(jì)算求出CO₂的含量，從圖中選擇必要的裝置（導(dǎo)管和膠管略），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將CO₂轉(zhuǎn)變成沉淀。??

?

圖15-35

（4）其所選裝置的連接順序是（從上到下，從左到右的順序）　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（5）將氣體兩次通過高錳酸鉀酸性溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）是否需要選擇裝置B，為什么？　　　　　　　　　。?

（7）為了得到沉淀的質(zhì)量還需要進(jìn)行的操作有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；還需要的儀器有?　　　　　　　　　　　　　　　　　　。???

H₂O：18.0　CaO：56.0　CaO₂：72.0　?CaCO₃：100.0??

過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。?

①稱取0.271 g 樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 mL。?

②另取同一樣品0.271 g，全部溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中的Ca ²⁺全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.35 g。

（1）CaO₂受熱分解的化學(xué)方程式為_______________________。?

（2）計(jì)算樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?????

（3）計(jì)算樣品中CaO₂·xH₂O的x值。?