請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；

(2)圖中ΔH=_________kJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；

(4)如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol·L^-1·min^-1，則v(O₂)=_______mol·L^-1·min^-1、v(SO₃)=_______mol·L^-1·min^-1；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

(11分)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 molSO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_____            ___、____            ____，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________.該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？________，理由是_____________________________。
(2) 圖中ΔH＝_____    ___kJ/mol.
(3) V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：_____________________    __
_______________________________________________。
（4）如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol/(L·min)，則v(O₂)＝__________mol/(L·min)、v(SO₃)＝________ mol/(L·min)．
(5) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=             。

(11分)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 molSO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1） 圖中A、C分別表示_____            ___、____            ____，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________.該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？________，理由是_____________________________。

(2) 圖中ΔH＝_____    ___kJ/mol.

(3) V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：_____________________     __

_______________________________________________。

（4）如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol/(L·min)，則v(O₂)＝__________mol/(L·min)、v(SO₃)＝________ mol/(L·min)．

(5) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=              。

（12分） 2SO₂(g)＋O₂(g)?? 2SO₃(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
(1) E的大小對該反應的反應熱有無影響？             。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？             ；(2)圖中ΔH＝         kJ/mol；
(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式                           ；
                                                                       ；
(4)如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol/(L·min)，則
v(O₂)＝       mol/(L·min)、v(SO₃)＝       mol/(L·min)；
(5)已知S (s)＋O₂(g)??SO₂(g) ΔH＝－296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH         。

（12分） 2SO₂(g)＋O₂(g)?? 2SO₃(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：

(1) E的大小對該反應的反應熱有無影響？              。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？              ；(2)圖中ΔH＝          kJ/mol；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式                            ；

                                                                        ；

(4)如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol/(L·min)，則

v(O₂)＝        mol/(L·min)、v(SO₃)＝        mol/(L·min)；

(5)已知S (s)＋O₂(g)??SO₂(g) ΔH＝－296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH          。