已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為:aFe+b+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O.若a=12,且鐵和硝酸恰好完全反應(yīng).則b的取值范圍是( ) A.6<b<12 B.30<b<48 C.8<b<12 D.6<b<9 解析:若a=12.當(dāng)金屬鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí).失去電子的數(shù)目為24e-.當(dāng)金屬鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí).失去電子的數(shù)目為36e-.故金屬鐵失電子的數(shù)目范圍為.若NO.則有24<3b<36,即8<b<12;若N2O.則有24<4b<36.即6<b<9.要注意取并集.因此b的取值范圍是6<b<12. 答案:A 【查看更多】

 

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（2012?梧州模擬）（2010?湖南岳陽市一中檢測）已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化學(xué)計(jì)量數(shù)a～k均為正整數(shù)．則它們之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

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已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù)）．若a=12，且鐵與硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍（　　）

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已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑＋hN2O↑＋kH2O(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù))。若a=12，且鐵與硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍

A.6<b<12              B.30<b<48          C.8<b<12　　　　D. 6<b<9

 

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已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO-3+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù))。若a=12，且鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是(    )

A.6<b<12                           B.30<b<48

C.8<b<12                           D.6<b<9

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已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：?

aFe+bNO+cH+dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù)）。回答下列問題：（1）根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是       （用一個(gè)代數(shù)式表示。下同）。?

（2）根據(jù)反應(yīng)中離子電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系式是         。

（3）根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可得d、f、g、h的關(guān)系式是        ，若a等于12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是        ，c的取值范圍是        。?

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