10．下列化合物中酸性最強(qiáng)的是 a. 苯酚 b. 對硝基苯酚 c. 對氯苯酚 d. 對甲苯酚 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（Ⅰ）某校合作探究小組利用業(yè)余時間上網(wǎng)搜索烯類化合物與溴加成反應(yīng)的有關(guān)信息，獲得的有關(guān)結(jié)構(gòu)與數(shù)據(jù)列表如下（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）

烯類化合物
相對速率
(CH3)2C=CHCH3
10.4
CH3CH=CH2
2.03
CH2=CH2
1.00
CH2=CHBr
0.04
（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應(yīng)速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系：___________________________                ______。
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是_________。
A．(CH3)2C=" C" (CH3)2    B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
（Ⅱ）另一合作探究小組根據(jù)所學(xué)知識歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性。                                   O               
（1）甲同學(xué)將一些化學(xué)實驗收集整理如下：
A．金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)         B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液
D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中            E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸
其中能說明水比乙醇強(qiáng)的是         （填字母，下同），乙酸比碳酸強(qiáng)的是        。
（2）乙同學(xué)與其他同學(xué)合作，設(shè)計了一個簡單的一次性完成的實驗裝置來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱，以說明其羥基上氫原子的活潑性順序。根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題。

① A對應(yīng)的儀器名稱是                   ；
② 各儀器的連接順序是（填數(shù)字，儀器可重復(fù)使用）                                 ；
③ 飽和NaHCO3溶液作用是                                               ；
④ 實驗過程中觀察到的現(xiàn)象有                                            。

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（Ⅰ）某校合作探究小組利用業(yè)余時間上網(wǎng)搜索烯類化合物與溴加成反應(yīng)的有關(guān)信息，獲得的有關(guān)結(jié)構(gòu)與數(shù)據(jù)列表如下（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）
烯類化合物
相對速率
(CH3)2C=CHCH3
10.4
CH3CH=CH2
2.03
CH2=CH2
1.00
CH2=CHBr
0.04
（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應(yīng)速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系：___________________________                ______。
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是_________。
A．(CH3)2C=" C" (CH3)2    B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
（Ⅱ）另一合作探究小組根據(jù)所學(xué)知識歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性。                                   O               
（1）甲同學(xué)將一些化學(xué)實驗收集整理如下：
A．金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)         B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液
D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中            E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸
其中能說明水比乙醇強(qiáng)的是         （填字母，下同），乙酸比碳酸強(qiáng)的是        。
（2）乙同學(xué)與其他同學(xué)合作，設(shè)計了一個簡單的一次性完成的實驗裝置來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱，以說明其羥基上氫原子的活潑性順序。根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題。

① A對應(yīng)的儀器名稱是                   ；
② 各儀器的連接順序是（填數(shù)字，儀器可重復(fù)使用）                                 ；
③ 飽和NaHCO3溶液作用是                                               ；
④ 實驗過程中觀察到的現(xiàn)象有                                            。

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復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.88.111.610.311.111.3
（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是______（填編號）．
①C6H5OH（苯酚） ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是______（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=______，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是______．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為______（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是______（填編號）．
①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH　③HClO4�、蹾ClO　⑤H2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是______（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=______，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是______．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為______（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填編號）．
①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH�、跦ClO4　④HClO�、軭2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
③
③
（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
R-
R-
（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
c e
c e
（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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