①H₂S＋H₂SO₃——S↓＋H₂O

氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是__________，二者質(zhì)量比是________。

②Cl₂＋KOH——KCl＋KClO₃＋H₂O

氧化劑是________，還原劑是________，二者物質(zhì)的量之比是__________。

③KClO₃＋HCl——KCl＋Cl₂↑＋H₂O

HCl的作用是________，被還原的元素是__________，當反應過程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，可產(chǎn)生氯氣________mol。

④KI_ｘ＋Cl₂＋H₂O——KCl＋HIO₃＋HCl

若KI_ｘ與Cl₂的化學計量數(shù)之比為1:8，則x＝____________。

配平下列氧化還原反應方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

①H₂S＋H₂SO₃→S↓＋H₂O

氧化產(chǎn)物是________，還原劑是________，二者的物質(zhì)的量之比是________

②Cl₂＋KOHKCl＋KClO₃＋H₂O

氧化劑是________，還原劑是________，二者的物質(zhì)的量之比是________

③KClO₃＋HCl→KCl＋Cl₂↑＋H₂O

HCl的作用是________，被還原的元素是________，當反應過程中有3 mol電子轉(zhuǎn)移時，可產(chǎn)生氯氣是________ mol．

④KI_x＋Cl₂＋H₂OKCl＋HIO₃＋HCl，若KI_x與Cl₂的系數(shù)比為1∶8則x＝________

（16分）(Ⅰ)本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌�氧陰離子自由基（O₂^－），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH₂OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O₂^－含量，原理是O₂^－與羥胺反應生成NO₂^－和一種過氧化物。NO₂^－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO₂^－)成正比，從而可計算出樣品中的O₂^－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO₂^－)＝2.500×10^-3 mol?L^-1。
⑴ 請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應的離子方程式         ▲         ；
⑵ 計算該樣品此時c(O₂^－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羥胺氧化法測定O₂^－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO₄標準溶液進行滴定）
① 請寫出其測定原理的反應方程式         ▲         ；
② 測定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ，通過觀察       ▲       的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全。
(Ⅱ)水中的NO₂^－是含氮有機物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO₂^－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標準溶液：稱取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示：