某溫度下將Cl2通入KOH溶液里.反應(yīng)后得到KCl.KClO.KClO3的混合溶液.經(jīng)測(cè)定ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1,則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí).被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1 解析:做此題時(shí).不要立即動(dòng)手寫(xiě)化學(xué)方程式并配平.應(yīng)依據(jù)電子守恒關(guān)系求解.從反應(yīng)事實(shí)可知.Cl2發(fā)生歧化反應(yīng).既作氧化劑又作還原劑.KClO與KClO3同為氧化產(chǎn)物.KCl為還原產(chǎn)物.每生成1 mol KClO時(shí).Cl2會(huì)失去1 mol e-.每生成1 mol KClO3時(shí).Cl2失去5 mol e-,而每生成1 mol KCl時(shí).Cl2則得到1 mol e-.由電子得失守恒關(guān)系.有1×n+5×n(KClO3)=1×n(KCl).又因?yàn)閚(ClO-)∶n()=11∶1.設(shè)n(ClO-)=11 mol.n()=1 mol.則不難求出n(Cl-)=16 mol.所以被還原的Cl元素與被氧化的Cl元素物質(zhì)的量之比為16∶=4∶3. 答案:B 【查看更多】

 

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某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO-3兩離子的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2,則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(    )

A.2∶3                       B.4∶3                         C.10∶3                         D.11∶3

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某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1,則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

(    )

A.1∶3                 B.4∶3                C.2∶1             D.3∶1

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某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-和兩離子的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2,則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為(    )

A.2∶3                  B.4∶3                   C.10∶3               D.11∶3

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某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO-3兩離子的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2,則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(    )

A.2∶3               B.4∶3            C.10∶3            D.11∶3

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