硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業(yè)生產(chǎn)工藝過程．

（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．請回答

①在500℃、1.01×105 kPa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量小于92.4 kJ，理由：

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有______．

A．降低壓強    B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫    C．增大壓強    D．及時移出氨E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，當(dāng)溫度升高時，K值______（填“增大”“減小”或“無影響”）．

（15分）硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產(chǎn)工藝流程：

回答下列問題：
（1）N₂的電子式            ，合成氨的反應(yīng)中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          。
（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式是                                      ，
試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應(yīng)的影響                  。
（3）若輸送NH₃的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法                                    。
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）             。
（5）25℃時，將x mol NH₄NO₃溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將   （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為               （25℃時，K_b(NH₃·H₂O)="2.0" × 10^-5 mol·L^-1）。

（15分）硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產(chǎn)工藝流程：

回答下列問題：

（1）N2的電子式 ，合成氨的反應(yīng)中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ，

試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應(yīng)的影響 。

（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法 。

（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答） 。

（5）25℃時，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將 （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為 （25℃時，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5 mol·L-1）。