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20．某研究性學習小組對鋁熱反應實驗進行研究.“鋁熱反應的現(xiàn)象是“反應放出大量的熱.并發(fā)出耀眼的光芒和“紙漏斗的下部被燒穿.有熔融物落入沙中 . 查閱可知.Al.Fe2O3.Al2O3.Fe的熔.沸點數(shù)據(jù)如下: 物質 Al Fe2O3 Al2O3 Fe 熔點(℃) 660 1 462 2 054 1 535 沸點(℃) 2 467 - 2 980 2 750 (1)某同學推測.鋁熱反應所得到的熔融物質是鐵鋁合金.理由是:該反應放熱.能使鐵熔化.而鋁的熔點比鐵低.此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認為他的解釋是否合理? . (2)設計一個簡單的實驗方案.證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.填寫下列表格: 所用試劑實驗操作及現(xiàn)象有關反應的化學方程式 (3)實驗室欲溶解此熔融物.下列試劑中最好的是 . A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液答案:(1)合理 (2) 所用試劑氫氧化鈉溶液實驗操作及現(xiàn)象取適量塊狀熔融物置于試管中.加入氫氧化鈉溶液.有氣體產(chǎn)生有關反應的化學方程式 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (3)B 【查看更多】

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗進行研究，“鋁熱反應”的現(xiàn)象是“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”和“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。

查閱《化學手冊》可知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質	Al	Fe₂O₃	Al₂O₃	Fe
熔點(℃)	660	1 462	2 054	1 535
沸點(℃)	2 467	—	2 980	2 750

(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物質是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱，能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格：

所用試劑
實驗操作及現(xiàn)象
有關反應的化學方程式

(3)實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是__________(填序號)。

A．濃硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸　D．NaOH溶液

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某研究性學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe₂O₃反應為例）實驗進行研究．已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表所示：

物質	Al	A1₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1565
沸點/℃	2467	2980	2750	----

試回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁表現(xiàn)出

還原

性（填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為

氫氧化鈉溶液

，可觀察到的實驗現(xiàn)象是

溶液中有氣泡出現(xiàn)

．
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe₂O₃．則
①物質甲是

KSCN

（填化學式）．
②該同學的實驗方案是否合理？答：

不合理

（填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe₂O₃和Al的混合物與0.5L 2mol?L^-1稀硫酸（足量）充分反應，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L^-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和

玻璃棒

、

膠頭滴管

．
②n的取值范圍是

0＜n＜0.84

．
③向反應后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當產(chǎn)生沉淀的量達到最大時，參加反應的NaOH的物質的量為

2

mol．

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某研究性學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe₂O₃反應為例）實驗進行研究．已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表所示：

物質	Al	A1₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1565
沸點/℃	2467	2980	2750	----

試回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁表現(xiàn)出______性（填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為______，可觀察到的實驗現(xiàn)象是______．
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe₂O₃．則
①物質甲是______ （填化學式）．
②該同學的實驗方案是否合理？答：______ （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe₂O₃和Al的混合物與0.5L 2mol-L^-1稀硫酸（足量）充分反應，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mo1-L^-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和______、______．
②n的取值范圍是______．
③向反應后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當產(chǎn)生沉淀的量達到最大時，參加反應的NaOH的物質的量為______ mol．

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某研究性學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe₂O₃反應為例）實驗進行研究．已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表所示：

物質	Al	A1₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1565
沸點/℃	2467	2980	2750	----

試回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁表現(xiàn)出______性（填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為______，可觀察到的實驗現(xiàn)象是______．
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe₂O₃．則
①物質甲是______ （填化學式）．
②該同學的實驗方案是否合理？答：______ （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe₂O₃和Al的混合物與0.5L 2mol?L^-1稀硫酸（足量）充分反應，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mo1?L^-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和______、______．
②n的取值范圍是______．
③向反應后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當產(chǎn)生沉淀的量達到最大時，參加反應的NaOH的物質的量為______ mol．

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某研究性學習小組為探究鋁與飽和氯化銅溶液的反應，設計實驗探究方案如下：
（一）實驗用品：純鋁片、飽和氯化銅溶液
（二）實驗記錄：

1．將鋁片放入飽和氯化銅溶液中，反應較快，浸在溶液中的鋁片表面迅速生成蓬松的紅色固體，同時在液面處的鋁片以及有液體飛濺到上部的鋁片表面有黑色物質生成．2．有大量氣泡產(chǎn)生，在一段時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡越來越快，將其收集并點燃發(fā)出爆鳴聲．3．有少量藍色懸濁液產(chǎn)生．

（三）背景資料：納米銅粉呈紫色至黑色
（四）請你根據(jù)所學知識參與并完成該實驗的以下探究、拓展及應用：
（1）在一段時間內(nèi)氣泡產(chǎn)生越來越快的主要原因是：

（填寫一個即可）．
（2）該實驗中有少量藍色懸濁液和大量氣體生成的原因是（用離子方程式表示）：

．
（3）該小組設計實驗對反應進行一段時間后的混合液體進行分離、提純，以得到純凈的AlCl₃和CuCl₂．實驗步驟如圖：

請你完成：
1）在①、②、③中進行的實驗操作均相同，其名稱是

．
2）操作②中生成無色溶液的化學方程式為

．
3）以下是操作④、⑤制取無水AlCl₃和CuCl₂固體的部分裝置（鐵架臺、加熱裝置等已略去）
i．該裝置如下圖，裝置a由

、圓底燒瓶、雙孔塞和導管組成．

ii．無水AlCl₃和CuCl₂是在裝置c中制得的，但需在氯化氫存在的條件下進行該操作，目的是

．
（4）請你選用中學化學中常用藥品（試劑），填寫下表，完成該小組探究反應過程中鋁表面的黑色物質的實驗方案．（提示：該小組同學猜想可能是Cu或CuO或兩種混合物）

預設驗證方法	猜想的現(xiàn)象	結論
取適量覆蓋有黑色物質的鋁片于試管中，		黑色物質含銅，可能是納米銅

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