6．下列敘述正確的是( ) A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液.(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中.溶質濃度大小關系是: c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl) B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液.有AgI沉淀生成.說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 C．0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后.溶液的pH＝1 D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)＝2c(CO)+c(OH-) 解析:A項中首先忽略水解和弱電解質的電離.則確定NH4Cl濃度最大.在此條件下NH濃度相同的另外兩種溶液中.(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+水解顯酸性.抑制了NH的水解.所以其濃度最小,B項中的現象說明AgI的溶解度更小,C項中的pH＝-1g＝-1g 0.05 .所以錯誤,在NaHCO3溶液中HCO既水解:HCO+H2OH2CO3+OH-.又電離HCOH++CO.溶液顯堿性.所以滿足c(OH-)+c(CO)＝c(H2CO3)+c(H+).D項錯誤. 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：

（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
；（填“元素符號”）
（2）下列敘述正確的是
a、c、d、f
a、c、d、f
；（填字母序號）
a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式
e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．電負性由大到小的順序：E＞D＞M
g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
（3）預測DA4+離子的空間構型為
正四面體型
正四面體型
，ME2的空間構型為
直線型
直線型
；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經測定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）：
Co（NH3）5Cl]Cl2
Co（NH3）5Cl]Cl2
，此配合物中Co的化合價為
+3
+3
．

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水的電離過程為H2OH+ + OH－，在不同溫度下其離子積為：Kw(25℃)＝1×10－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10－14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，純水中 c(H+) ＞c(OH－)
C．水的電離常數K(25℃)＞K(35℃)D．水的電離是一個吸熱過程

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水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，  KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是

A．c(H＋)隨溫度的升高而降低   B．35℃時，c(H＋)>c(OH－)

 C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)    D．水的電離是吸熱的過程

 

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下列敘述正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)

B．無色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO42－、NO3－ 能大量共存

C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)

 

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常溫下，實驗室有0.01mol•L－1醋酸，下列敘述正確的是

A．c (CH3COO－) + c (OH－)= 0.01 mol•L－1

B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性

C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO－)減小

D．與等體積0.01 mol•L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) = c (CH3COO－)+c (CH3COOH)

 

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