5．如圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi).H2CO3.HCO.CO三種成分平衡時的組成百分率.下列敘述正確的是( ) A．此圖可完全根據(jù)1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出 B．1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時.溶液呈中性 C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在． D．在pH為6.37及10.25時.溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)＝c(CO) 解析:1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L Na2CO3溶液時.溶液中的pH呈下降趨勢.當(dāng)CO轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO后.繼續(xù)滴加HCl溶液.會生成CO2.而不是H2CO3.H2CO3在酸性溶液中不存在.所以A錯誤,當(dāng)溶液為中性時.應(yīng)是碳酸與HCO共存的情況.因此B項(xiàng)錯誤,由圖像可判斷.pH＝8時.主要以HCO的形式存在.則C項(xiàng)正確,根據(jù)圖像可知.碳酸與碳酸根離子不能同時存在.D項(xiàng)錯誤. 答案:C 【查看更多】

 

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如圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是（　�。�

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（2009?黃浦區(qū)二模）如圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的各組分分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是（　　）

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精英家教網(wǎng)如圖是一水溶液在pH從 0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是
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如圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的各組分分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．pH=2時，H2CO3、HCO3-、CO32-共存
B．在pH為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上
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如圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是（ ）

A．此圖可完全根據(jù)1.0mol?L-1HCl溶液滴定1.0 mol?L-1碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出
B．H2CO3和CO32-在溶液中能大量共存
C．等體積的1.0mol?L-1 HCl溶液和1.0mol?L-1碳酸鈉溶液混合時呈中性
D．在pH為6.37時，該溶液中：c（H2CO3）=c（HCO3-）；在pH為10.25時，該溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）

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