3．常溫下.pH＝2的二元弱酸H2R溶液與pH＝12的NaOH溶液混合后.混合液的pH＝7.下列判斷正確的是( ) A．溶液中:c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) B．溶液中:c(HR-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) C．溶液中:2c(R2-)+c(HR-)＝c(Na+) D．溶液中:c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+) 解析:溶液的pH＝7.則c(H+)＝c(OH-).根據(jù)電荷守恒得:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+).所以C項正確. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋離子數(shù)目為0.01NA

B．當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C．標準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋離子數(shù)目為0.1NA

 

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為0.75NA

B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

C．常溫下，pH＝2的稀鹽酸中所含有的H＋離子數(shù)大于0.01 NA

D．1mol CH3＋（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

 

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA

B．12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0.6 NA

C．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01 NA

D．將92 g N2O4晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時，所含氣體分子數(shù)為NA

 

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醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

 

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.5 L 1 mol/L  NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA

B．12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價鍵0.6 NA

C．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01 NA

D．將92 g N2O4晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時，所含氣體分子數(shù)為NA

 

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