14．將0.1 L含有0.02 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的水溶液用惰性電極電解.電解一段時(shí)間后.某電極的質(zhì)量增加了0.64 g.下列說(shuō)法正確的是( ) A．質(zhì)量增加的電極為陽(yáng)極 B．電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.02NA C．電解過(guò)程中某電極上只有Cl2產(chǎn)生 D．電解過(guò)程中pH增大 解析:陰極質(zhì)量增加的為Cu的質(zhì)量.此時(shí)陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為×2＝0.02 mol,在陰極Cl-全部放電轉(zhuǎn)移0.01 mol e-.故OH-還需放電產(chǎn)生O2,電解過(guò)程中由于生成H2SO4.pH減小. 答案:B 【查看更多】

 

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將0.1 L含有0.02 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體

A.只有Cl2                                         B.只有O2

C.既有Cl2又有O2                               D.只有H2

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蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
(1)若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________(填序號(hào))。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
(2)用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，
試回答下列問(wèn)題：
①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一電極增加了a g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為____________(用含“a、x”的表達(dá)式表示)。
②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L；將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時(shí)溶液的pH＝____________________。

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