13．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4.4.6×10-4.4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù).若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2,NaCN+HF===HCN+NaF,NaNO2+HF===HNO2+NaF. 由此可判斷下列敘述不正確的是 ( ) A．K(HF)＝7.2×10-4 B．K(HNO2)＝4.9×10-10 C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得到一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)?HF>HNO2>HCN D．K(HCN)< K(HNO2)<K(HF) 答案:B 【查看更多】

 

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已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱

D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

 

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已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱
D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

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已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱
D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

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已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9 ×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是
[     ]
A．K(HF)＝7.2 ×10－4
B．K(HNO2)＝4.9 ×10－10
C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10是三種酸HNO2、HCN、HF的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2＝HCN＋NaNO2；②NaNO2＋HF＝HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是

[　　]

A．

HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4

B．

根據(jù)①②兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

C．

反應(yīng)NaCN＋HF＝HCN＋NaF能發(fā)生

D．

同體積同濃度的三種酸與NaOH反應(yīng)消耗NaOH物質(zhì)的量不相等

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