20．在2 L密閉容器內(nèi).800℃時反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中.n(NO)隨時間的變化如表: 時間(s) 0 1 2 3 4 5 n 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K＝ .已知:K300℃>K350℃.則該反應是 熱反應. (2)如圖中表示NO2變化曲線的是 .用O2表示從0 s-2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝ . (3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 . a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變 (4)為使該反應的反應速率增大.且平衡向正反應方向移動的是 . a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑 解析:(1)由300℃-350℃時.K值減小.說明升溫平衡左移.逆反應為吸熱反應.則正反應是放熱反應. +O2(g) 2NO2(g)知.NO2為生成物.在0 s時.c(NO2)＝0 mol/L.隨反應的進行.c(NO2)逐漸增大.當達到平衡時.c(NO2)＝-＝0.0065 mol/L.故表示NO2變化曲線的為b.v(NO)＝＝＝ ＝0.003 mol/ 則v(O2)＝v(NO) ＝0.0015 mol/ (3)a項中未指明正.逆反應速率.故無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài),由于該反應是反應前后氣體體積不相等的反應.當容器內(nèi)壓強保持不變時.說明該反應已達到平衡狀態(tài).故b項正確,c項中已說明正.逆反應速率相等.故說明該反應已達到平衡狀態(tài),由于氣體總質(zhì)量不變.氣體總體積也不變.因此.無論該反應是否達到平衡狀態(tài).容器內(nèi)密度總保持不變.故d項無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài). (4)a項能使反應速率減慢.平衡正移.故a項錯誤,b項能使反應速率加快.平衡逆移.故b項錯誤,c項能使反應速率加快.平衡正移.故c項正確,d項能使反應速率加快.但對平衡無影響.故d項錯誤. 答案:(1) 放 (2)b 1.5×10-3mol/ c 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=            。

 
 
（2）右圖中表示NO2濃度的變化的曲線是     。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。

A．v(NO2)=2v(O2)        B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆 (NO)=2v正 (O2)   D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是         。

A．及時分離除NO2氣體      B．適當升高溫度 

C．增大O2的濃度           D．選擇高效催化劑

 

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(9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，則該反應是________熱反應．

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________．

a．v（NO2）＝2v（O2）    b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）   d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________．

a．及時分離出NO2氣體     b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度          d．選擇高效催化劑

 

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2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索�！伴L征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。

Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。

已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H = －543kJ·mol－1

H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)      △H = －269kJ·mol－1

H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)      △H = －242kJ·mol－1

請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。

Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH  的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)(mol)

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

 

(1) 已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率為__________。

（2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內(nèi)壓強保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有           。

（4）在上述條件下，計算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝______________。

（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol  NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉(zhuǎn)化率為        。

 

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（12分）在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) ?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，則該反應是________熱反應。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝_____        ___。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體          b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度              d．選擇高效催化劑

 

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在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=             。

 
 
（2）右圖中表示NO2濃度的變化的曲線是      。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                  。

A．v(NO2)=2v(O2)         B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆 (NO)=2v正 (O2)    D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是          。

A．及時分離除NO2氣體      B．適當升高溫度 

C．增大O2的濃度           D．選擇高效催化劑

 

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