19．某工廠實(shí)驗室用一氧化碳和氫氣制備甲醇.其原理為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,ΔH<0. 試回答下列問題: (1)若該反應(yīng)在298 K.398 K時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1.K2.則K1 K2(填“> .“＝ 或“< ), (2)在恒溫恒容條件下.判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 , A．v逆(H2)＝2v正(CH3OH) B．v逆(H2)＝v正(CO) C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 (3)某溫度時.向一定容積的密閉容器中充入CO和H2.濃度分別為1 mol·L-1.2 mol·L-1.達(dá)到平衡時CO的濃度為0.6 mol·L-1.試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù). 解析:(1)因正反應(yīng)是放熱反應(yīng).溫度越高.正反應(yīng)程度越小.故K1>K2. (2)A中v逆(H2)＝2v正(CH3OH)＝v正(H2)該反應(yīng)達(dá)平衡前.壓強(qiáng)始終減小.故壓強(qiáng)不變.則達(dá)平衡.選A.C. (3) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) c0(mol·L-1) 1 2 0 c平(mol·L-1) 0.6 1.2 0.4 K＝＝0.463 答案:0.463 【查看更多】

 

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某工廠實(shí)驗室用一氧化碳和氫氣制備甲醇，其原理為：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0。

試回答下列問題：

（1）若該反應(yīng)在298K、398K時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1          K2（填“＞”“=”或“＜”）；

（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         （填序號）；

A．v(H2)逆=2v(CH3OH)正           B．v(H2)逆=v(CO)正

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變             D．混合氣體的密度保持不變

（3）某溫度時，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol?L-1、2mol?L-1，達(dá)到平衡時CO的濃度為0．6mol?L-1。試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

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