（10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)  , 試分析和回答下列問題：

（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     。

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H₂

D．1 mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H－O鍵

（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)方向開始建立，達(dá)到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將      （填“不變”、“變小”、“變大”）。

（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)方向同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)]，達(dá)到平衡后，試討論：

① 容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量的取值范圍是              。

② 若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量（設(shè)定為₁），分別給出的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）
試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （選填序號(hào)）。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B  v_正（CO）＝v_逆（H₂O）
C 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H₂
D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變�。�變大）。[來(lái)源:學(xué)科
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）．H₂O（g）．CO（g）．H₂（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為₁），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值	的變化
1＜12
1＝12	不變
1＞12

（10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)  , 試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    。

1的取值	的變化
1＜12
1＝12	不變
1＞12

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

       C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）

       試分析和回答下列問題：

（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （選填序號(hào)）。

A  體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B  v_正（CO）＝v_逆（H₂O）

C  生成n molCO的同時(shí)生成n mol H₂

D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵

（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將      （填寫不變．變�。�變大）。，達(dá)到平衡后，試討論：

①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是             。

②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為₁），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

       C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）

       試分析和回答下列問題：

（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （選填序號(hào)）。

A  體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B  v_正（CO）＝v_逆（H₂O）

C  生成n molCO的同時(shí)生成n mol H₂

D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵

（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將      （填寫不變．變小．變大）。[來(lái)源:學(xué)科

（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）．H₂O（g）．CO（g）．H₂（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：

①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量的取值范圍是              。

②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)定為₁），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）