7．5 g-0.1 mol×65 g·mol-1＝1.0 g. Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu Δm(固) 65 g 1 mol 64 g 1.0 g Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 2 mol 1 mol c(H2SO4)＝＝17.5 mol·L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將一定量的鋅與100mL 18．5 mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16．8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（    ）

    A．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1．5mol             B．反應(yīng)中共消耗鋅65 g       

    C．氣體A為SO2和H2的混合物              D．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

 

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將一定量的鋅與100 mL 18．5 mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16．8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（    ）

    A．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1．5 mol             B．反應(yīng)中共消耗鋅65 g       

    C．氣體A為SO2和H2的混合物              D．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

 

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將一定量的鋅與100 mL　18.5 mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A　16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol

B．

反應(yīng)中共消耗鋅65 g

C．

氣體A為SO2和H2的混合物

D．

氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

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（10分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
（3）下列敘述正確的是              （填字母序號(hào)）。
A、平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
B、容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ
C、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
D、容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：
（4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                   。
（5）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）                         。

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（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。
（4）下列敘述正確的是              （填字母序號(hào)）。
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ
c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                                     。
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）                                                        。

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