12．(2009·山東聊城高三期末)Cu(OH)2在水中存在著沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq).在常溫下Ksp＝2×10-20.某CuSO4溶液中c(Cu2+)＝0.02 mol·L-1.在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀.需要向CuSO4溶液中加入堿溶液的pH.則溶液的pH大于 ( ) A．2 B．3 C．4 D．5 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
⑴請(qǐng)完成與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
在處理水的過(guò)程中所起的作用是____________和_____________。
⑵將適量配制成c()=1.0mmol·L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c()的變化，結(jié)果見(jiàn)圖I。第(1)題中的反應(yīng)為的變化的主反應(yīng)，則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是__________________；發(fā)生反應(yīng)的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
⑶在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
D．向稀溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小
E．等體積等濃度的KOH溶液與溶液混合后溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：

⑷Fe(OH)3在水中存在著沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH-(aq)，已知25℃時(shí)，溶度積常數(shù)
Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38。某FeCl3溶液中c(Fe3+)＝4.0×10-5 mol·L-1，在25℃時(shí)如果要生成Fe(OH)3沉淀，
需要向FeCl3溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，則必須使所得混合溶液的pH大于_________。

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Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來(lái)調(diào)整pH，使溶液的pH大于(　　)

A、2           B、3           C、4              D、5

 

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Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常溫下

Ksp=2×10-20mol3·L-3。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0．02mol·L-1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于

  A．2                B．3              C．4                  D．5

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Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來(lái)調(diào)整pH，使溶液的pH大于(　　)

A．2B．3C．4D．5

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弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。

(1)已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________。

②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)= ______mol。

(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和的電離平衡外，還存在著如下平衡：

CO2(g)*CO2(aq)；CO2(aq)+H2O*H2CO3(aq)。人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35—7.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答：

①當(dāng)c(H+)增大時(shí)，血液中消耗H+的離子方程式為_(kāi)__________________；

②當(dāng)c(OH-)增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明。_________________________。

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