用0.1ml/L的Na23溶液30mL.恰如將2×10-3ml的X4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 ( ) A. +1 B. +2 . +3 D. +4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用0.01mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉實驗操作步驟如下：
（1）檢查滴定管活塞是否
轉(zhuǎn)動
轉(zhuǎn)動
，滴定管是否
漏水
漏水
．
（2）洗滌用
蒸餾水
蒸餾水
將滴定管、錐形瓶洗滌干凈．
（3）洗滌用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
酸
酸
式滴定管
2-3
2-3
次，用氫氧化鈉潤洗
堿式
堿式
滴定管
2-3
2-3
次
（4）裝液酸式、堿式滴定管分別裝鹽酸、氫氧化鈉至0刻度上方
2-3
2-3
厘米處．
（5）趕走氣泡使液面處于
0
0
刻度或
0
0
刻度以下某一刻度記錄讀數(shù)．
（6）滴定用堿式滴定管移
20
20
毫升待測液于錐形瓶中，滴入
2-3
2-3
滴酚酞試液．用
左
左
手控制活塞，
右
右
手不斷旋轉(zhuǎn)震蕩錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中 溶液顏色變化
錐形瓶中 溶液顏色變化
，當(dāng)溶液至無色且
30
30
秒不再恢復(fù)紅色，記下刻度．
（7）計算：重復(fù)滴定
2-3
2-3
次，取其平均值，按下式計算C（OH-）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測)
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測)
．

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漂白粉是一種常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，漂白粉的有效成分為
 
．
（2）某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究．根據(jù)下列試劑，設(shè)計實驗方案，完成實驗報告（在答題卡上作答）．
限選試劑：2mol?L-1NaOH溶液、2mol?L-1HCl溶液、2mol?L-1HNO3溶液、0.5mol?L-1BaCl2溶液、0.01mol?L-1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得沉淀和濾液． /
步驟2：向沉淀加入適量2mol?L-1HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入
 
 現(xiàn)象：
 

結(jié)論：
 
步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管．向A試管，
 
 現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色．
結(jié)論：
 
步驟4：向B試管，
 
 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀．
結(jié)論：
 
（3）探究小組為測定漂白粉中Ca（ClO）2的含量：稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（只列算式，不做運算．已知：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯，該酯不能使溴水褪色，分子中只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸．另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水．求：
（1）該酯的相對分子質(zhì)量
（2）確定該酯的分子式，結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

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用0.100mol/L的草酸溶液來滴定未知濃度的高錳酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測KMnO4濃度偏低的是
 
．
A．盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液潤洗
B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點時無氣泡
C．滴定時，草酸溶液灑落瓶外
D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
（3）每次準(zhǔn)確量取20.00mL酸化后KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液變?yōu)槲⒓t色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原時，消耗H2C2O4溶液25.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為
 
．
（4）高錳酸鉀是一種重要的氧化劑，可氧化草酸、二氧化硫等物質(zhì)．已知H2O2與用H2SO4酸化的KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO_-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，若KMnO4溶液未被酸化，則MnO_-的還原產(chǎn)物為MnO2，請寫出其離子方程式
 
．

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用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在
A
A
（填編號字母）稱量．
A．小燒杯中
B．潔凈紙片上
C．托盤上
（2）滴定時，用0.2000mol?L-的鹽酸來滴定待測液，不可選用
B
B
（填編號字母）作指示劑．
A．甲基橙     B．石蕊     C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
，在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是
便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差．
便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差．

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.4000
0.4000
mol?L-，燒堿樣品的純度是
97.56%
97.56%


滴定次數(shù) 待測溶液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前刻度（mL） 滴定后刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果
偏高
偏高

②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果
無影響
無影響
．

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同步練習(xí)冊答案