14．用向硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過(guò)氧化氫溶液.不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出.且溶液呈棕黃色.有關(guān)敘述有:①向溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色,②逸出的氣泡是HI,③離子方程式為:H22+2I-＝I2+2+2H+,④離子方程式為:H22+2I-+2H+＝I2+2H2,⑤反應(yīng)時(shí)還有H22分解為水和2.其正確的是 ( ) A．①④⑤ B． ①②④ ．③④⑤ D．①③⑤ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用向硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過(guò)氧化氫溶液，不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關(guān)敘述有：
①向溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；
②逸出的氣泡是HI；
③過(guò)氧化氫和碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2I-→I2＋O2＋2H+；
④過(guò)氧化氫和碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2I-＋2H+→I2＋2H2O；
⑤反應(yīng)時(shí)還有H2O2分解為水和O2；
其中正確的是
[     ]
A．①④⑤
B．①②④
C．③④⑤
D．①③⑤

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向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過(guò)氧化氫溶液，不久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關(guān)敘述有：①溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；②逸出氣泡是HI；③離子方程式為H2O2＋2I－=I2＋O2＋2H＋；④離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O；⑤反應(yīng)時(shí)還有H2O2分解為水和O2。其中正確的是

A  ①④⑤         B  ①②④          C  ③④⑤          D  ①③⑤

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為比較同周期元素性質(zhì)的遞變，某同學(xué)做了以下組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較：

（1）比較第三周期里的鎂和鋁的氫氧化物性質(zhì)。

取兩支試管，各注入1mL硫酸鎂（或氯化鎂）溶液，各滴加1％的氫氧化鈉溶液到有沉淀為止。在一支試管里加入1～2mL鹽酸，另一支試管里加入1～2mL1％的氫氧化鈉溶液，觀察氫氧化鎂沉淀在兩支試管中的溶解情況。請(qǐng)記錄反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。用硫酸鋁代替硫酸鎂溶液，做同樣實(shí)驗(yàn)，結(jié)果怎樣？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）比較第三周期里非金屬元素硫和氯的氫化物的穩(wěn)定性。取兩支試管，在一支試管中加人2ml氫硫酸，在另一支試管里加入2mL鹽酸，再向兩支試管里各滴加溶有碘的碘化鉀溶液（溶有碘的碘化鉀溶液呈深紅棕色，這是碘的顏色），觀察兩支試管中顏色變化，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，作出哪種元素非金屬性強(qiáng)的結(jié)論。

 

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為比較同周期元素性質(zhì)的遞變，某同學(xué)做了以下組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較：

（1）比較第三周期里的鎂和鋁的氫氧化物性質(zhì)。

取兩支試管，各注入1mL硫酸鎂（或氯化鎂）溶液，各滴加1％的氫氧化鈉溶液到有沉淀為止。在一支試管里加入1～2mL鹽酸，另一支試管里加入1～2mL1％的氫氧化鈉溶液，觀察氫氧化鎂沉淀在兩支試管中的溶解情況。請(qǐng)記錄反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。用硫酸鋁代替硫酸鎂溶液，做同樣實(shí)驗(yàn)，結(jié)果怎樣？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）比較第三周期里非金屬元素硫和氯的氫化物的穩(wěn)定性。取兩支試管，在一支試管中加人2ml氫硫酸，在另一支試管里加入2mL鹽酸，再向兩支試管里各滴加溶有碘的碘化鉀溶液（溶有碘的碘化鉀溶液呈深紅棕色，這是碘的顏色），觀察兩支試管中顏色變化，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，作出哪種元素非金屬性強(qiáng)的結(jié)論。

 

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（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺(tái)的鐵圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層．就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：
CBDAHGEF
CBDAHGEF
．
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?/div>．若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
氯氣
氯氣
．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

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