二氧化氯(l2,黃綠色氣體)是一種比l2更為理想的飲用水消毒劑.世界衛(wèi)生組織(H)將其定為1A級(jí)安全消毒劑.用l2作自來(lái)水的消毒劑可能導(dǎo)致對(duì)人體的損害.其原因是水源中所含的某些雜質(zhì)特別是有機(jī)物可能與l2產(chǎn)生致癌物質(zhì).目前生產(chǎn)l2的方法有多種.其中之一是用Nal3.Na23.硫酸三者反應(yīng). (1)請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)方程式: . (2)采用二氧化氯(l2)對(duì)自來(lái)水消毒的優(yōu)點(diǎn)是:①減少了水的異味與毒性 ②用l2作消毒劑比用l2更安全 ③等質(zhì)量的消毒劑.l2的消毒能力比l2高.l2和l2在消毒時(shí)自身均被還原為l-.l2的消毒能力是等質(zhì)量l2的 倍. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

二氧化氯(ClO2,黃綠色氣體)是一種比Cl2更為理想的飲用水消毒劑,世界衛(wèi)生組織(WHO)將其定為1A級(jí)安全消毒劑。用Cl2作自來(lái)水的消毒劑可能導(dǎo)致對(duì)人體的損害,其原因是水源中所含的某些雜質(zhì)特別是有機(jī)物可能與Cl2產(chǎn)生致癌物質(zhì)。目前生產(chǎn)ClO2的方法有多種,其中之一是用NaClO3、Na2SO3、濃硫酸反應(yīng)。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)方程式:___________________________________。

(2)采用二氧化氯(ClO2)對(duì)自來(lái)水消毒的優(yōu)點(diǎn)是:①減少了水的異味與毒性②用ClO2作消毒劑比用Cl2更安全③等質(zhì)量的消毒劑,ClO2的消毒能力比Cl2高。ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-,ClO2的消毒能力是等質(zhì)量Cl2的___________倍。

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用二氧化氯(ClO2)、鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為ClFe3。

1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是____________________________

2Na2FeO4溶于水會(huì)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體,其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_______________。

3)工業(yè)以CH3OHNaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2,同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體,已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,第一步為2ClO3-2Cl4H2ClO2Cl22H2O。

寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式______________。

工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl,其作用是________________。

生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO3-ClHCl2H2O(未配平),若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為373,則起始投料時(shí)CH3OHNaClO3的物質(zhì)的量之比為____________。

4)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59,沸點(diǎn)為11.0,易溶于水。ClO2也可以看做是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中AClO2的發(fā)生裝置,BClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)問(wèn):

A部分還應(yīng)添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置___________;

C中應(yīng)裝的試劑為____________C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。

 

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用二氧化氯(ClO2)、鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166 g·mol1)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl和Fe3。

(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是       >               。(填化學(xué)式)

(2)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)問(wèn):

①A中反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         

A部分還應(yīng)添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置:         ;

②該裝置按①補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是         _ 

(填“A、B或C”),理由是                                                   

③C中的試劑為NaOH溶液,反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2),發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為                            。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液,則在精確配制時(shí),需要稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量是       g,所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有             。

 

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用二氧化氯(ClO2)、鐵酸鈉(Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166 g·mol-1)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl和Fe3。

(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是       >               。(填化學(xué)式)

          

(2)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)問(wèn):

①A中反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

A部分還應(yīng)添加溫度控制(如水浴加熱)裝置,B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置:         ;

②該裝置按①補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是         _ 

(填“A、B或C”),理由是                                                  

③C中的試劑為NaOH溶液,反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2),發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為                            。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液,則在精確配制時(shí),需要稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量是       g,所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有             。

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(2013?金華模擬)某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無(wú)毒等優(yōu)異性能.經(jīng)檢測(cè),M中只含有兩種短周期元素.現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng),得到無(wú)色溶液A和44.8L氣體B(氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán).往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸,可觀察到溶液先變渾濁后變澄清.
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:B
X
C
X
D
H2O
EE是一種強(qiáng)酸.將c和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一種弱酸F的水溶液.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)M的化學(xué)式為
AlN
AlN
,屬于
原子
原子
晶體(填“分子”、“離子”、“原子”等).
(2)無(wú)色溶液A呈堿性,其原因是
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
(用離子方程式表示).
(3)弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸,很不穩(wěn)定,通常在室溫下易分解.要制得F溶液,可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用的是
bd
bd
(填序號(hào)).
a.鹽酸    b.二氧化碳    c.稀硫酸    d.二氧化硫
(4)工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2,可用鋁粉除去.已知此反應(yīng)體系中檢測(cè)到B氣體.寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3
.若改用電解法將廢水中NO-2轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在
陰極
陰極
(填“陰極”或“陽(yáng)極”)生成,電極反應(yīng)為
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-

(5)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強(qiáng)的化合物G,其組成為NH5,G遇水能產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體為B,則物質(zhì)G的電子式為

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