143.某強酸性反應體系中.反應物和生成物共六種物質(zhì):2 .Mn4-.H2 .Mn2+闂佺偨鍎婚懙褰掑焵椤掑﹥瀚�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2
(1)該反應應選擇的酸是:
C
C
(填序號).
A.鹽酸    B.濃硫酸    C.稀硫酸    D.醋酸.
(2)該反應中發(fā)生還原反應的過程是:
MnO4-
MnO4-
Mn2+
Mn2+

(3)寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2

(4)如果上述反應中有6.72L(標準狀況.)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.6
0.6
mol.
(5)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3

(6)H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱,闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,H2O沒有毒性及污染性
H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,H2O沒有毒性及污染性

查看答案和解析>>

某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質(zhì):PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO42(強電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)和H2SO4,已知X是一種鹽,且0.1mol X在該反應中失去3.01×1023個電子.
(1)寫出并配平該反應的化學方程式:
 
;
(2)若有9.8g H2SO4參加反應,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
;
(3)如果將該反應設(shè)計成原電池.
①請你畫出該原電池的裝置圖,并注明電極材料、電解質(zhì)溶液名稱.
②該電池放電時,正極反應式為
 

查看答案和解析>>

某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2
(1)該反應應選擇的酸是:______(填序號).
A.鹽酸   B.濃硫酸   C.稀硫酸   D.醋酸.
(2)該反應中發(fā)生還原反應的過程是:______→______.
(3)寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______
(4)如果上述反應中有6.72L(標準狀況.)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol.
(5)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為______.
(6)H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱,闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______.

查看答案和解析>>

某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2
(1)該反應應選擇的酸是:______(填序號).
A.鹽酸    B.濃硫酸    C.稀硫酸    D.醋酸.
(2)該反應中發(fā)生還原反應的過程是:______→______.
(3)寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______
(4)如果上述反應中有6.72L(標準狀況.)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol.
(5)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為______.
(6)H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱,闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______.

查看答案和解析>>

(16分)某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質(zhì):O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程:H2O2 →O2。

(1)該反應應選擇的酸是:             (填序號)。

A.鹽酸    B.濃硫酸    C.稀硫酸    D.醋酸。

(2)該反應中發(fā)生還原反應的過程是:              →                。

(3)寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

                                                                  

(4)如果上述反應中有6.72L(標準狀況.)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為     mol。

(5)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCN + H2O2+H2O = A + NH3↑,試指出生成物A的化學式為         ,并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是                      。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
闂佺ǹ楠忛幏锟� 闂傚倸鍋婇幏锟�