鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，請(qǐng)寫(xiě)出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式．
（2）黃鐵礦（FeS₂）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料，其中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為：3FeS₂+8O₂

高溫  .

6SO₂+Fe₃O₄，則3molFeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子．
（3）FeCl₃溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO₄?7H₂O，其說(shuō)明書(shū)上常寫(xiě)有“本品不應(yīng)與濃茶同服”、“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”等．維生素C對(duì)硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是．
某同學(xué)為測(cè)定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO₄的含量進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取10片補(bǔ)血?jiǎng)�，稱(chēng)量，除去糖衣，研細(xì)，置于小燒杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸與新沸過(guò)的冷水適量，振搖，使硫酸亞鐵緩釋片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并從中準(zhǔn)確量取20.00mL溶液，用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
①步驟Ⅱ中，稀硫酸的作用是．
②配平下列化學(xué)方程式：
KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
③該滴定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇式滴定管，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色是色．
④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于含0.152g FeSO₄，則該高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是．