8×6.2×10-6ml 6.2×10-6ml 則與草酸鈉反應(yīng)的Mn4-為2×10-3ml-0.8×閳ワ腹鈧拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?長(zhǎng)寧區(qū)二模)根據(jù)下表數(shù)據(jù),下列判斷正確的是( �。�
電離常數(shù)(25℃)
HF:
Ki=3.6×10-4
H3PO4
Ki1=7.5×10-3
Ki2=6.2×10-8,
Ki3=2.2×10-13

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(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
,溶液中c(CH3COO-
 
c(Na+).(填大于、小于、等于)
(2)將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是
 

(3)某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子.有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
Ksp 8.3×10-12 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(i)在廢水排放前,用沉淀法除去這兩種離子,最好加入
 
(填字母序號(hào))
A.Na2S、B.NaOH、C.KI、D.Ca(OH)2
(ii)某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3 則此溶液的pH=
 

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(2011?錦州模擬)海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子.合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證.
Ⅰ.火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題.利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如下圖所示:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱堿性.用離子方程式解釋原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(2)天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸

Ⅱ.重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染.某化工廠廢水(pH=2.0,ρ≈1g?mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.1mol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb(OH)2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(3)你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
(填字母序號(hào)),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KID.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1

(5)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%.若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,問(wèn)該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
,是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
(填“是”或“否”).
已知KSP(AgCl)=1.8×1-10mol?L2

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Ⅰ.已知?dú)浞�、醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為:
HF Ka=6.8×10-4 mol?L-1
CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol?L-1
HCN Ka=6.2×10-10 mol?L-1
H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)四種酸中酸性最強(qiáng)的是
HF
HF
,四種酸中酸性最弱的是
HCN
HCN

(2)寫(xiě)出H2CO3電離方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合:
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2
;足量的CO2通入NaCN溶液中:
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3

Ⅱ.氨水中存在:NH3?H2O?NH4++OH-,在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì):
A.濃氨水  B.純水  C.少量NaOH固體  D.少量濃硫酸  E.NH4Cl固體 
按照要求填空:
(1)電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是
ABD
ABD
;電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是
CE
CE

(2)c(NH4+)、c(OH-)都增大的是
A
A
;c(NH4+)、c(OH-)都較小的是
B
B

(3)c(NH4+)增大,c(OH-)減小的是
E
E
;c(NH4+)減小,c(OH-)增大的是
C
C

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某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等.因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣.若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表(H+與OH-未列出):
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度(mol/L) 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
,試樣的PH值=
 

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol   C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
;
②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 

a.Ca(OH)2    b.Na2CO3     c.CaCl2    d.NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0.若氣缸中進(jìn)入1mol空氣(1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2),1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得NO為8×10-4mol,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值,并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程;
②汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是
 

③汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)
 

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