471．在BrF3+H2-Br2+HBr3+2↑+HF化學(xué)反應(yīng)中.若有10.8g水被氧化.則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是( ): A.0.4ml B.0.6ml .0.8ml D.0.9ml 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)中用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)，如根據(jù)H2+Cl2═2HCl，推測：H2+Br2═2HBr，但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2類推2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是錯誤的，應(yīng)該為Na2O2+SO2═Na2SO4．
（1）下列各組類比中正確的為
C
C
．
A．由元素周期表中Al和Ge元素的相似性，推測鈣（Ca）元素與銣（Rb）元素性質(zhì)相似
B．由NH4Cl═NH3↑+HCl↑推測NH4I═NH3↑+HI↑
C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO推測CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO
D．由Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O推測Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb3O4+8HCl（濃）═2PbCl2+PbCl4+4H2O
（2）根據(jù)月球中用N元素代替O元素的事實，推測地球上的葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式[CH2OH（CHOH）4CHO]在月球上應(yīng)為
H2NCH2（CHNH2）CH=NH
H2NCH2（CHNH2）CH=NH
．
（3）從2F2+2H2O═4HF+O2反應(yīng)預(yù)測2F2+4NaOH═4NaF+2H2O+O2．然而經(jīng)實驗，在某條件下，物質(zhì)的量相等的F2和NaOH恰好完全反應(yīng)，生成氟化鈉、水和一種氣體，請根據(jù)實驗結(jié)果寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
．

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化學(xué)中用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr．但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2類推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是錯誤的，應(yīng)該為：Na2O2+SO2=Na2SO4．
（1）下列各組類比中正確的是
 
（填序號）；
A．由NH4Cl
 △ 
.
 
NH3↑+HCl↑   推測：NH4I
 △ 
.
 
NH3↑+HI↑
B．由2Fe+3Cl2═2FeCl3  推測：2Fe+3Br2═2FeBr3
C．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑  推測：Na2SO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+SO2↑
D．由I2易溶于KI溶液    推測：Cl2易溶于NaCl溶液
（2）由氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，應(yīng)用有關(guān)知識推斷寫出氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-的化學(xué)方程式為：
 
CN-+
 
ClO-+
 
H2O=
 
HCO3-+
 
N2+
 
Cl-，
配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，在空格填上系數(shù)；
（4）（CN）2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途．HgCl2和Hg（CN）2反應(yīng)可制得Hg2Cl2 和（CN）2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．

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在一定條件下，有下列分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是
①H2+F2?2HF     K=1047                  
②H2+Cl2?2HCl  K=1017
③H2+Br2?2HBr   K=109                   
④H2+I2?2HI    K=1
比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進行的程度由大到小的順序是（　�。�

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有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動。

       各物質(zhì)的起始加入量

物    質(zhì)

H2

Br2（g）

HBr

X

Y

Z

R

物質(zhì)的量（mol）

2．0

2．0

5．0

設(shè)x

8．0

0．50

1．5

       當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導(dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡。在整個反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：

（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)n為（填編號，下同）       

A．3                          B．4                    C．5                   D．6

（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向     方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍為       。

（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分數(shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小          。

A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）

C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能確定

（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是        。

（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向          方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動；b的最大值應(yīng)小于       。

 

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有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動。

       各物質(zhì)的起始加入量

物    質(zhì)

H2

Br2（g）

HBr

X

Y

Z

R

物質(zhì)的量（mol）

2．0

2．0

5．0

設(shè)x

8．0

0．50

1．5

       當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導(dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡。在整個反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：

（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)n為（填編號，下同）       

A．3                           B．4                    C．5                    D．6

（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向     方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍為       。

（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分數(shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小          。

A．φ（H2）＞φ（H2’）                              B．φ（H2）＜φ（H2’）

C．φ（H2）＝φ（H2’）                              D．不能確定

（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是        。

（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向          方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動；b的最大值應(yīng)小于       。

 

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