19.右圖為元素周期表前四周期的一部分.且X.Y.Z.R和W為主族元素.下列說法正確的是 ( ) A.Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 C.單質(zhì)X的熔點(diǎn)一定比單質(zhì)Z的熔點(diǎn)高 D.R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

右圖為元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W為主族元素.下列說法正確的是  (     )

X

Y

Z

R

W

A.Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

C.單質(zhì)X的熔點(diǎn)一定比單質(zhì)Z的熔點(diǎn)高

D.R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

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右圖為元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W為主族元素.下列說法正確的是 (    )

 
X
 
 
Y
Z
R
 
 
 
 
W
A.Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C.單質(zhì)X的熔點(diǎn)一定比單質(zhì)Z的熔點(diǎn)高
D.R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

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右圖為元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W為主族元素.下列說法正確的是 (    )

         
        X
         
         
        Y
        Z
        R
         
         
         
         
        W
        A.Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
        B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
        C.單質(zhì)X的熔點(diǎn)一定比單質(zhì)Z的熔點(diǎn)高
        D.R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

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        [化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](30分)
        Ⅰ.(18分)請選出下列各題中符合題意的選項(xiàng):
        (1)下列物質(zhì)中,屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是       
        A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2
        (2)已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
         
        A. g/mol     B.  g/mol   
        C.  g/mol    D.   g/mol
        (3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m的值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        
        A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4
        Ⅱ.(12分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

        元素編號
        元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
        A
        原子的電子排布圖為
        B
        常溫下單質(zhì)為雙原子分子,原子間形成三對共用電子對
        C
        原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
        D
        二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
        E
        原子序數(shù)是D兩倍,
        根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
        (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>          ;
        (2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         
        (3)E在周期表中的位置是         ,ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            ;
        (4)AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中A原子的雜化形式為         ;
        (5)D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:        

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        [化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](30分)

        Ⅰ.(18分)請選出下列各題中符合題意的選項(xiàng):

        (1) 下列物質(zhì)中,屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是       

        A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2

        (2)已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為            

         

        A.  g/mol     B.  g/mol   

        C.    g/mol    D.   g/mol

        (3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m的值越大,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        

        A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4

        Ⅱ.(12分)現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

         

        元素編號

        元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

        A

        原子的電子排布圖為

        B

        常溫下單質(zhì)為雙原子分子,原子間形成三對共用電子對

        C

        原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù),元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)

        D

        二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

        E

        原子序數(shù)是D兩倍,

        根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

        (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           ;

        (2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         

        (3)E在周期表中的位置是          ,ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為             ;

        (4)AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于       (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中A原子的雜化形式為          ;

        (5)D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:        

         

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