12.X.Y.Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素.X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同.而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍.Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物.則下列說法一定正確的是( ). A.其中有硫元素 B.其中有金屬元素 C.這三種元素能夠組成鹽 D.這三種元素均位于不同周期 [解析]選C.根據(jù)X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同可推斷X為氫元素.根據(jù)Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍可推斷Z為氧元素.根據(jù)X.Y.Z原子序數(shù)依次遞增.Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物.可推斷Y.Z同在第二周期.D選項錯誤,Z應(yīng)為氮元素.三種元素能夠組成硝酸銨(銨鹽是唯一的全部由非金屬元素組成的鹽).C選項正確. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1,W在短周期主族元素中原子半徑最大.下列說法正確的是( �。�

查看答案和解析>>

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色.Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍.元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一.下列說法正確的是(  )

查看答案和解析>>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:W的一種原子的原子核中沒有中子;Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍;元素Z在地殼中含量最高.試回答下列各題:
(1)已知W、Y、Z三種元素兩兩組合,可組成多種10電子微粒,寫出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式
NH4++OH-=NH3↑+H2O
NH4++OH-=NH3↑+H2O

(2)由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物,其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分,且A與B能夠反應(yīng)生成C,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O

(3)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物,其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(4)已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
;
②向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入1.12L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2
n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2

(5)W、Y、Z三種元素可組成一種無機鹽,其組成可表示為W4Y2Z3,則該溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

查看答案和解析>>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:W的一種原子的原子核中沒有中子;Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍;元素Z在地殼中含量最高.試回答下列各題:
(1)由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物,其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分,且A與B能夠反應(yīng)生成C,試寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為:
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3

(2)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物,其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)XW4是一種重要能源物質(zhì),如圖是1.01×105Pa下,1mol XW4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖,其熱化學(xué)方程式為:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-(b-a)kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-(b-a)kJ?mol-1
;
(4)向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高價氧化物(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后溶液呈
堿性
堿性
,填(“中性”、“酸性”、或“堿性”),理由是(用離子方程式表示):
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(5)W、Y、Z三種元素可組成一種無機鹽,其組成可表示為W4Y2Z3,則該溶液中離子濃度由大到小的順序為:
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

查看答案和解析>>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素.W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料.請回答:
(1)Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)將Z單質(zhì)通入水中,可得到具有漂白作用的溶液,請寫出反應(yīng)的離子方程式:
Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO
Cl2+2H2O═Cl-+H++HClO

(3)0.5mol X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng),生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為
16.8L
16.8L

(4)WZ是生活中常見的鹽,實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為:取少量WZ固體溶于水,滴加稀硝酸和硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明WZ中有該陰離子.請寫出反應(yīng)的離子方程式:
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案