已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol +O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8KJ/mol 試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:( ) 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H A.-488.3 KJ/mol B. +488.3KJ/mol C. -245.7KJ/mol D. +245.7KJ/mol [解析]選A.根據(jù)蓋斯定律.可以得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l).所以△H=△H2×2+△H3×2-△H1=-488.3 KJ/mol. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?遼寧)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示
反應(yīng)物能量
反應(yīng)物能量
、
生成物能量
生成物能量
,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?
.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?
降低
降低
,理由是
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低

(2)圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5

(4)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05mol?L-1?min-1,則υ(O2)=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1、υ(SO3)=
0.05
0.05
mol?L-1?min-1;
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H
=-1185 KJ?mol-1
=-1185 KJ?mol-1
(要求計(jì)算過程).

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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示
反應(yīng)物總能量、
反應(yīng)物總能量、
、
生成物總能量
生成物總能量
,
(2)圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1;
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1,計(jì)算由S(s)生成3mol SO3(g)的△H
=-1185kJ?mol-1
=-1185kJ?mol-1
(要求計(jì)算過程).

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精英家教網(wǎng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示
 
 
,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
(填“有”或“無”)影響.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
 
(填“升高”或“降低”),△H
 
(填“變大”或“變小”或“不變”),理由是
 
;
(2)圖中△H=
 
KJ?mol-1
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
 

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1,則由S(s)生成1molSO3(g)的△H=
 

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2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示
反應(yīng)物能量
反應(yīng)物能量
、
生成物能量
生成物能量
,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?
.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?
降低
降低
,理由是
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
;
(2)圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
SO2+V2O5═SO3+2VO2,4VO2+O2═2V2O5
SO2+V2O5═SO3+2VO2,4VO2+O2═2V2O5
;
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1,計(jì)算由S(s)生成3mol SO3(g)的△H (要求計(jì)算過程).
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-296kJ?mol-1
SO2(g)+
1
2
O2(g)═SO3(g)△H2=-99kJ?mol-1
3s(s)+
9
2
O2(g)═3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=-1185kJ?mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-296kJ?mol-1
SO2(g)+
1
2
O2(g)═SO3(g)△H2=-99kJ?mol-1
3s(s)+
9
2
O2(g)═3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=-1185kJ?mol-1

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2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示
反應(yīng)物能量
反應(yīng)物能量
生成物能量
生成物能量
,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?
沒有影響
沒有影響
.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低
降低
降低
,理由是
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程,使活化能E降低
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程,使活化能E降低
;
(2)圖中△H=
-198
-198
kJ/mol;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
SO2+V2O5═SO3+2VO2,4VO2+O2═2V2O5
SO2+V2O5═SO3+2VO2,4VO2+O2═2V2O5
;
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol,寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式:
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296 kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296 kJ/mol
,計(jì)算由3mol S(s)生成3mol SO3(g)的△H=
-1185 kJ/mol
-1185 kJ/mol

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