在500℃.恒容的密閉容器中合成氨.起始充入氮?dú)夂蜌錃夤瞐 mol.平衡時(s鈥︹€�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系.寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
 

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(2)CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中,測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率,得到下表數(shù)據(jù).
時(shí)間
\CO轉(zhuǎn)化率
\溫度
1小時(shí) 2小時(shí) 3小時(shí) 4小時(shí)
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
則溫度為T(mén)1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
 
.(選填“>”“<”“=”無(wú)法比較”)根據(jù)溫度為T(mén)1時(shí)的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 

A.反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體的密度和相對(duì)分子質(zhì)量均比l小時(shí)的大B.反應(yīng)在3小時(shí)的時(shí)候,v(H2)=2v(CH30H)
C.若其他條件不變,再充入6molH2,則最多可得到64g CH3OH
D.其他條件不變,若最初加入的H2為2.4mol,則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%
(3)工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨:N2+3H2?2NH3△H<0.在三個(gè)不同條件的密閉容 器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.10mol/L,c(H2)=0.30mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示.
計(jì)算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
 
②相對(duì)于①條件不同,指出②的條件是
 
,理由是
 

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在500℃容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生下面反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),經(jīng)10秒后達(dá)到平衡,此時(shí)容器中SO3的濃度為0.9mol/L.求:
①SO2的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
; ②O2的平衡濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L
; ③SO2的平均反應(yīng)速率為
0.09mol/(L?min)
0.09mol/(L?min)

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已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達(dá)到平衡時(shí)生成1mol NH3.現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2,ymol H2和2mol NH3,達(dá)到平衡時(shí),NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)相同,且放出熱量46.2kJ.則x、y的值為( �。�

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已知N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達(dá)到平衡時(shí)生成1mol NH3�,F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2,ymol H2和2mol NH3,達(dá)到平衡時(shí),NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)相同,且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為(  )

A.1.5,6.5  B.2,8  C.5,21  D.3,13

 

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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達(dá)到平衡時(shí)生成1mol NH3�,F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2,ymol H2和2mol NH3,達(dá)到平衡時(shí),NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)相同,且放出熱量46.2kJ。則xy的值為

       A.5,21               B.3,13                C.2,8                  D. 1.5,6.5

 

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