固體氧化物燃料電池以固體氧化物作為電解質.其工作原理如下圖所示:下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是( ) A．電極b為電池負極.電極反應式為2O2+4e-＝4O2- B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過 C．若H2作為燃料氣.則接觸面上發(fā)生的反應為H2+2OH--4e-＝2H++H2O D．若C2H4作為燃料氣.則接觸面上發(fā)生的反應為C2H4+6O2--12e-＝2CO2+2H2O [解析]選D.A項中電極b為正極,B項中固體氧化物的作用是通過陰陽離子的定向移動導電.電子不能通過,C項中反應應為H2+O2--2e-＝H2O. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?和平區(qū)二模）有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）可以比較D和F得電子能力強弱的是
bc
bc
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；并寫出其中陽離子的電子式
．
（4）已知1mol E與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應的熱化學反應方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．
（5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質．其工作原理如圖所示．

①固體氧化物中的O2-向
負
負
（填“正”或“負”）極移動．
②電極b為電池
正
正
極，其電極反應式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
③若A2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．

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美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時輸出50W的電力．一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-，下列對該燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A、在熔融電解質中，O2-由負極移向正極B、該電池的總反應是：C3H8+5O2→3CO2+4H2OC、電路中每流過10 mol電子，標準狀況下約有11.2 L丙烷被完全氧化D、通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O

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固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質，O2-可以在其內部自由通過．其工作原理如圖所示．下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是（　�。�

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目前科學家已經開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以烷烴氣體為燃料，每填充一次燃料，可連續(xù)幾小時，甚至幾十小時以50W的功率向外輸出電能．這種電池的一極通入的是空氣，而另一極通入的是烷烴氣體；電解質是一種固體氧化物，該固體氧化物在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．下列對該燃料電池說法中正確的是（　　）
A、在熔融電解質中，O2-由負極移向正極B、通甲烷的電極為電池的正極C、負極的電極反應方程式為：CH4+4O2--8e-?CO2+2H2OD、電路中每流過1mol電子，約有5.6L甲烷被完全氧化

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如圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池．它以摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體為固體電解質，在熔融狀態(tài)下傳導氧離子（O2-），其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷不正確的是（　�。�

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