按要求填空：

（1）常溫下將0.1molCO₂氣體通入1L 0.2mol·L^－1NaOH溶液中，測得混合溶液的pH=12，則混合溶液pH=12的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　 ，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）　 　0.2mol·L^－1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）。（填“>”或“<”或“=”）

（2）常溫下若將0.2mol·L^－1MOH溶液與0.1mol·L^－1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度　　　　MCl的水解程度。（填“>”或“<”或“=”）

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH,則HR的電離方程式為　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）常溫下將0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，已知溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），則該混合溶液中的pH____7（填“>”或“<”或“=”），c（HCN）+c（CN^﹣）＝______mol/L。

（5）常溫下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的電離度為0.1%（電離度是指溶液中已電離的溶質分子數占原有溶質分子總數的百分率），則該溶液的pH＝　　 ，HA的電離平衡常數K=　　　 。

（6）水的電離平衡如右圖所示。若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為　　　　　 ；將100℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為　　　 。