某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質．已知文獻記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO₃．②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO₃氧化．
（1）該小組利用如右圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），a得到了氫氣，則a為（填“陽極”或“陰極”）．生成NaClO的離子方程式為．
（2）該小組將0.784L（標準狀況）Cl₂通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0mL．
①取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液．用0.2000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL時恰好到達終點．
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到終點，需Na₂S₂O₃溶液30.00mL．
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為．
②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比為．
③計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度．