題目列表(包括答案和解析)
在給定條件下,下列加點的物質(zhì)在化學反應(yīng)中完全消耗的是( �。�
A.用濃鹽酸與過量的二氧化錳共熱制取氯氣
B.標準狀況下,將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
C.向100mL 3mol/L的稀硝酸中加入6.4g 銅
D.在催化劑高溫高壓的條件下,用氮氣和氫氣合成氨
在體積為l L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) + 49.0 kJ
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到第10 min,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ,在這段時間內(nèi),反應(yīng)放出的熱量=
(2)在該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值 = (保留2位小數(shù)),如果在某一時刻保持溫度不變,只改變濃度,使c(CO2) =1.00 mol/L,c(H2) = 0.40 mol/L,c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L,則平衡 (填寫序號)。
a.向正反應(yīng)方向移動 b.向逆反應(yīng)方向移動
c.不移動 d.無法確定平衡移動方向
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 (填寫序號)。
a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離 d.再充入l mol CH3OH(g)
(4)在催化劑的作用下,CO2與H2能夠合成許多物質(zhì),如甲醇.烴類.二甲醚等,但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì),則反應(yīng)很難進行,可能的原因是 。
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