電極名稱:陰極:與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極.發(fā)生還原反應(yīng). 陽(yáng)極:與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極.發(fā)生氧化反應(yīng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，與外加電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，又知陽(yáng)離子得電子的能力與其對(duì)應(yīng)金屬的金屬活動(dòng)性順序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），陰離子失電子的能力為S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-．如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．
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（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式為_(kāi)_____，E的名稱為_(kāi)_____．
（2）I與F作用的離子方程式是______
（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式：______
（4）用兩個(gè)最直接的離子方程式來(lái)證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
①______，②______．

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已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，與外加電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，又知陽(yáng)離子得電子的能力與其對(duì)應(yīng)金屬的金屬活動(dòng)性順序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），陰離子失電子的能力為S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-．如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式為_(kāi)_____，E的名稱為_(kāi)_____．
（2）I與F作用的離子方程式是______
（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式：______
（4）用兩個(gè)最直接的離子方程式來(lái)證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
①______，②______．

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（2009?遼寧模擬）已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，與外加電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，又知陽(yáng)離子得電子的能力與其對(duì)應(yīng)金屬的金屬活動(dòng)性順序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），陰離子失電子的能力為S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-．如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式為
KCl
KCl
，E的名稱為
硫化亞鐵
硫化亞鐵
．
（2）I與F作用的離子方程式是
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（4）用兩個(gè)最直接的離子方程式來(lái)證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
①
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
，②
Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
．

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下圖：

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完成下列填空：

(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上的電極反應(yīng)式為               。與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH               (填“不變”“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               、               。

(3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是       (選填“A”“B”“C”，多選扣分)。

A.Ba(OH)2                              B.Ba(NO3)2                           C.BaCl2

(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入試劑的合理順序?yàn)?u>              (選填“A”“B”“C”，多選扣分)

A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

B.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)         、冷卻、        (填寫(xiě)操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，無(wú)隔膜電解食鹽水的總的化學(xué)方程式為                        。

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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依照?qǐng)D示，完成下列填空：

⑴ 在電解過(guò)程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液PH值__________（選填：不變，升高或下降）。

⑵ 工業(yè)食鹽含Ca2＋ 、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________                   。

⑶如果粗鹽中SO42－ 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是__________。

A．Ba (OH)2            B．Ba (NO3 )2         C．BaCl2

⑷ 為有效除去Ca2＋ 、Mg2＋ 、 SO42－，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)______（選填A(yù)、B、C）。

A．先加NaOH，后加 Na2CO3，再加鋇試劑。

B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3。

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3。

⑸ 脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)______冷卻、_______（填寫(xiě)操作名稱）除去NaCl。

⑹ 在離子交換膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與 NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與 NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________                 

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