（16分） 短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F的最高化合價(jià)為+7。試回答以下問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A與D以 1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：       。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：                       。

（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：               。

（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)            0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)： c(Cl－)－c(M+)=            mol/L；c(H+)－c(MOH)=          mol/L。

（4）常溫下，若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“無(wú)法確定”)

（5）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的Ph≠7，則混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”)

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________，第一電離能最小的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。

(3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類(lèi)型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm，則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm－3(保留兩位有效數(shù)字)。(＝1.732)

　圖一　　　　　　圖二　　　　　　　圖三

(4)D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵　　②非極性鍵　　③配位鍵　　④金屬鍵

(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式：_________________________________________。

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是             (填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按  4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型屬于                      。

（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                       。 

（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為                        ，

用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA₂時(shí)， NaCl溶液的PH＝       (假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變) 。

（4）可逆反應(yīng)2EC₂（氣）+C₂（氣）2EC₃（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行, A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則：① 達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：無(wú)法確定，下同）。平衡時(shí) EC₂ 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有               (填“序號(hào)”)。

a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)   

b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  

d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易