24．人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示.抽取一定體積 的血樣.加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液.可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀.將 此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4).再用KMnO4溶液滴定即可測定 血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃 度: [配制KMnO4標準溶液]下圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖. (1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 , (2)其中確定50mL溶液體積的容器是 , (3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗.在其他操作均正確的情況下.所測得的實驗結(jié)果將 [測定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣20.00mL.經(jīng)過上述處理后得到草酸.再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定.使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出.這時共消耗12.00mL KMnO4溶液. (4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為: 2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O 則式中的 . (5)滴定時.根據(jù)現(xiàn)象 .即可確定反應(yīng)達到終點. (6)經(jīng)過計算.血液樣品中Ca2+離子的濃度為 mg/cm3. [解析](1)量筒不能用于配制溶液.視線應(yīng)該與凹液面的最低點相平讀數(shù).所以②⑤操作錯誤,(2)配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶,(3)仰視讀數(shù)時.定容時.所加的水超過刻度線.體積偏大.所以濃度偏小.血樣處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是:①Ca2++C2O42-＝CaC2O4↓,②CaC2O4+2H+＝Ca2++H2C2O4,③2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O.由此可得如下關(guān)系式:5Ca2+-5CaC2O4-5H2C2O4-2MnO4―.所以n(Ca2+)＝n(MnO4-)＝×0.0120L ×0.020mol·L-1＝6.0×10-4mol.血液樣品中Ca2+的濃度＝＝1.2×10-3g/cm3＝1.2mg/cm3.對于反應(yīng)③根據(jù)電荷守恒.2×＝2×(+x).所以x＝2.草酸溶液無色.當反應(yīng)正好完全進行的時候.多加一滴KMnO4溶液.溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色. [答案]容量瓶 (3)偏小 溶液由無色變?yōu)樽霞t色 (6)1.2 () 來源: 版權(quán)所有:() 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
配制KMnO4標準溶液如圖所示是配制50mL KMnO4 標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號）
②⑤
②⑤
；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）
容量瓶
容量瓶
；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”）．
測定血液樣品中Ca2+的濃度：抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO
 
-
4
+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O
則方程式中的x=
2
2
．
（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為
1.2
1.2
mg/cm3．

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人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示(即1 cm3血樣中含有的Ca2+的質(zhì)量)。抽取  一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項操作有            (填序號)；

(2)其中確定100 mL溶液體積的儀器是__________________

(3)如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將

______(填“偏大”或“偏小”)。

  【步驟2：測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

   (4)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

   (5)滴定的終點為                                                                。

   (6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為__________g/cm3。

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（2011?泰州一模）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），維持血液的pH保持穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時，反應(yīng)H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．則下列判斷正確的是（　�。�

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（2013?濟寧一模）化學反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：（1）關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
-（a-2b+4c）
-（a-2b+4c）
kJ?mol-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學方程式為：
2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
＜
＜
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖（1）是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動
c（NH3）增大，平衡正向移動
．
③圖（1）中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
32
32
%．
（3）關(guān)于電化學的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，如圖（2）為Al-AgO電池的構(gòu)造簡圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．用該電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（3）（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
．

（4）關(guān)于電離平衡的研究：
CO2+H2O?H2CO3
OH-
H+
HCO3-人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表：
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
試回答：
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度
大于
大于
電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射緩解
B
B
（填選項）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液
③pH=7.00的血液中，c（H2CO3）
＜
＜
c（HCO3-） （填“＜”、“＞”、“=”）

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為測定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4  K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol·L－1  B．0.0025mol·L－1  C．0.0003mol·L－1  D．0.0035mol·L－1

 

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