A+B→X+Y+H2O是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式.其中A.B的物質(zhì)的量之比為1:4.請回答: (1)若Y是黃綠色氣體.則Y的化學(xué)式是 .該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: . (2)若A為非金屬單質(zhì).構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.B的溶液為某濃酸.則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 . (3)若A為金屬單質(zhì).常溫下A在B的濃溶液中“鈍化 .且A可溶于X溶液中 ①A元素在周期表中的位置是 ,Y的化學(xué)式是 . ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后.若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等.則被還原的X是 mol. (4)若A.B.X.Y均為化合物.A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液.產(chǎn)生白色沉淀,B的焰色為黃色.則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后.溶液中離子濃度從大到小的順序是 [解析](1)若Y是黃綠色氣體.則Y為Cl2. (2)構(gòu)成A的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.則Y為碳.B為濃硝酸. (3)A為金屬單質(zhì).常溫下A在B的濃溶液中“鈍化 .則A為Al或Fe, X應(yīng)為鋁鹽或鐵鹽.又因A可溶于X溶液中.故可推知A為Fe.Fe在周期表的位置是第4周期 Ⅷ族. Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+ m 2m 3m 由題意得:a-2m＝3m m＝0.2a 故被還原的n(Fe3+)＝2m＝0.4a (4)化合物A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水.且A的水溶液與硝酸酸化的AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀.可知化合物A為AlCl3.B的焰色為黃色.故應(yīng)為鈉的化合物.因為A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng).可知B為NaOH.反應(yīng)為AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O .所以反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl.且溶液顯堿性.溶液中離子濃度從大到小的順序是c(Na+)＞c(Cl-)＞ c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+). [答案](1)Cl2 , MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O ①第4周期 Ⅷ族 ,NO , ②0.4a (4)c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+) () 來源: 版權(quán)所有:() 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?大興區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑨相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：
，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

（6）化學(xué)方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)類型，A、B、X、Y是中學(xué)常見的物質(zhì)，下列反應(yīng)中A都為單質(zhì)，請回答：
（�。┤鬉為紅色固體，在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗該氣體的方法
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明氣體X是SO2
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明氣體X是SO2

（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備
漂白粉
漂白粉
．

查看答案和解析>>

常見化學(xué)反應(yīng)方程式A+B→X+Y+H2O．請回答：
（1）若A為紅色金屬單質(zhì)，B是濃硫酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
，檢查其中氣體產(chǎn)物X的方法是
將無色SO2通入品紅溶液，若褪色，則證明是SO2
將無色SO2通入品紅溶液，若褪色，則證明是SO2
．
（2）若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，寫出Y 的電子式
，該反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)，當消耗6.72L（標準狀況）的氣體時，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
6NaOH+3Cl2
  △  
.
 
 NaClO3+5NaCl+3H2O
6NaOH+3Cl2
  △  
.
 
 NaClO3+5NaCl+3H2O
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B是稀硝酸，當A與B以物質(zhì)的量之比為1：4進行反應(yīng)，生成無色氣體X，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色．且A可溶于Y溶液中．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O
Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O
．
②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的Y是
0.2a
0.2a
mol．

查看答案和解析>>

（2009?東城區(qū)二模）中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
4：1
4：1
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是
NO
NO
．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是
0.4a
0.4a
 mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

查看答案和解析>>

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是                                              。

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為    ______             

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是                                （填所在周期和族）

②含  a  mol  X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，被還原的X

是                                mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                    。

 

查看答案和解析>>

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是                                    。

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為  ______      

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是    mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                。

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案