2.配制100 mL 1.0 mol/LNa2COa溶液.下列操作正確的是 ( ) A.稱取10.6 g無水碳酸鈉.加人100 mL容量瓶中.加水溶解.定容 B.稱取10.6 g無水碳酸鈉.往燒杯中加入100 mL蒸餾水.攪拌.溶解 C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí).未用玻璃棒引流.直接倒人容量瓶中 D.定容后.塞好瓶塞.反復(fù)倒轉(zhuǎn).搖勻 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 


(探究創(chuàng)新題)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答以下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

①配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液;

②用      (填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少

        ;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。

  (1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法:                             。

  (2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用           (填序號(hào))的量筒。

A.100 mL       B.200 mL       C.500 mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意       。

  (3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=   ,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測(cè)量結(jié)果     (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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(探究創(chuàng)新題)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答以下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

①配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液;

②用       (填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少

        ;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。

   (1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法:                              。

   (2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用            (填序號(hào))的量筒。

A.100 mL       B.200 mL       C.500 mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意       。

   (3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=    ,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測(cè)量結(jié)果      (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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 用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

    A.100 mL量筒   B.托盤天平 C.玻璃棒   D.50 mL容量瓶

    E.10 mL量筒    F.膠頭滴管    G.50 mL燒杯    H.100 mL容量瓶

   (1)需量取濃硫酸的體積為________mL。

   (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))_______

   (3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))________

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤(rùn)洗

C.將濃硫酸稀釋后,立即注入容量瓶中

    D.將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L-1的硫酸,注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中,加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

   (4)配制過程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào)) ___________

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

 

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下列操作不能達(dá)到目的是( �。�
選項(xiàng) 目的 操作
A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 將25 g CuSO4?5H20溶于100 mL蒸餾水中
B. 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾
C. 在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D. 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

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欲配制100 mL 1.0 mol/L  Na2SO4溶液,正確的方法是:

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

② 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL

③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②          B.②③           C.①③           D.①②③

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案