28．現(xiàn)有部分元素的存在.性質或原子結構如下表所示: A 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素 B 最高正價為+7價的短周期元素 C 最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的短周期元素 D 地殼中含量居第二位的金屬元素 E 其氫化物在同主族元素氫化物中熔沸點最高 F 短周期元素中原子半徑最大的元素 請回答下列問題: (1)寫出由上述條件可以確定的元素的元素符號: . (2)若E的氣態(tài)氫化物能與E的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化合反應生成離子化合物.則E的氣態(tài)氫化物的電子式為: .空間構型為: . (3)已知由至少滿足表中一項條件的元素所組成的高中常見的物質之間可以發(fā)生如下圖所示的轉化關系.其中甲.乙.丙為含有同一種元素的純凈物. ①Ⅰ.若X為非金屬元素的單質.圖中反應均為氧化還原反應. 則X為 .反應Ⅲ的化學方程式為 . Ⅱ.若X為金屬元素的單質.圖中反應均為氧化還原反應. 則X為 .反應Ⅲ的化學方程式為 . ②若X為HCl.圖中反應均為非氧化還原反應.則可能的情況有多種.試寫出其中兩種: 第一種:甲為 .反應Ⅲ的離子方程式為 . 第二種:甲為 .反應Ⅲ的離子方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

元素編號
元素性質與原子（或分子）結構
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y
M層比K層少1個電子
Z
第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T在元素周期表中的位置　　　      。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是　　　      （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是　　　      （填序號）。
a.Y單質的熔點比Z單質低              b.Y的化合價比Z低
c.Y單質與水反應比Z單質劇烈          d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
e.Y失去電子的數(shù)目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體，寫出該化合物的電子式　 ,該物質中含有的化學鍵是　　　      。
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時密度等于氧氣，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式　　　      。
（5） X與Z形成的化合物ZX結構類似金剛石，最高可穩(wěn)定到2200℃，推測屬于    
晶體。打開盛有ZX的袋口可聞到氨氣味，故應避水保存，寫出變質反應的化學方程式
　　　      。

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質的化學式是
O3
O3
，元素Z的離子結構示意圖為
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結論
取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是
O
O
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a，b，c
a，b，c
．
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b． X的單質比Y的單質更容易與H2 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
T 能形成雙原子分子，分子內(nèi)原子間存在3對共用電子對
X 第3周期元素的簡單離子中半徑最小的
Y 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍，其最高價氧化物是一種固體，用于生產(chǎn)光導纖維
Z 最低負價為-2價，且無最高正價
回答以下問題：
（1）比較：氫化物的穩(wěn)定性：T
＜
＜
   Z，最高價氧化物對應水化物的酸性：T
＞
＞
 Y．（選填“＞”、“＜”或“=”）
（2）寫出T的氫化物的電子式：
．
（3）X的最高價氧化物對應水化物與燒堿反應的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）T、X、Y、Z四種原子的半徑由大到小的順序為：
X＞Y＞T＞Z
X＞Y＞T＞Z
．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
W 元素最高正價與最低負價代數(shù)和為2
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）根據(jù)元素X的一種同位素的含量可測定文物年代，這種同位素的符號是
14C
14C
．
（2）元素Y氫化物的電子式是
；分子空間構型是
三角錐
三角錐
．
（3）元素Y、Z與氫元素形成的化合物是一種化肥，該物質中存在的化學鍵類型（選填序號字母）有
ab
ab
．
a．離子鍵    b．極性共價鍵    c．非極性共價鍵
（4）元素W與元素Z相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），能證明的事實是
高氯酸酸性比磷酸酸性強
高氯酸酸性比磷酸酸性強
．

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（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

能形成雙原子分子，原子間存在3對共用電子對

X

M層有3個電子

Y

最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍，其最高價氧化物是一種固體，用于生產(chǎn)光導纖維

Z

最低負價為—2價，且無最高正價

用化學符號回答以下問題：

（1） 比較：氫化物的穩(wěn)定性：T    Z，最高價氧化物對應水化物的酸性： T     Y。（填“>”、“<”或“=”）

（2） 寫出T的氫化物的電子式：                      。

（3） X的最高價氧化物對應水化物與燒堿反應的離子方程式為：                               

（4） T、X、Y、Z四種原子的半徑由大到小的順序為：                        。

 

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