2.是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一種發(fā)生裝置. (1)若用上述裝置制取O2.可選擇二氧化錳和 反應(yīng).寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 中的甲裝置.若用排空氣法收集CO2.收集時(shí)氣體應(yīng)從 口進(jìn)氣,若用排水法收集O2.收集時(shí)氣體應(yīng)從 口進(jìn)氣. (3)實(shí)驗(yàn)室以KMnO4和濃鹽酸為反應(yīng)物.利用裝置組合制取氯氣.反應(yīng)方程式如下: □KMnO4+□HCl=□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O ①配平上述反應(yīng)方程式(在空格里填上適合的計(jì)量系數(shù)), 鹽酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)為 ②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . (4)廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶 .是因?yàn)樗梢耘浜喜AЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種用途的裝置.如充當(dāng)集氣瓶.還可作 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖(I)是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一種發(fā)生裝置。 
(1)若用上述裝置制取O2,除了可選擇二氧化錳和_________(物質(zhì)名稱)反應(yīng)外, 還能選擇一種物質(zhì)和水反應(yīng),寫(xiě)出后一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(2)用排空氣法收集H2,可選擇圖(Ⅱ)中的甲裝置,收集時(shí)氣體應(yīng)從____口 進(jìn)氣(填“a”或“b”)。
(3)實(shí)驗(yàn)室以KMnO4和濃鹽酸為反應(yīng)物,利用(I)、(Ⅱ)裝置組合制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:
___ KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2+____H2O
①配平上述反應(yīng)方程式(在空格里填上適合的計(jì)量系數(shù)),并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方 向和數(shù)目。
②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液,其作用為_(kāi)___, 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

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下圖(I)是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一種發(fā)生裝置。

(1)若用上述裝置制取O2,可選擇二氧化錳和       反應(yīng),寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。

(2)選擇圖(II)中的甲裝置,若用排空氣法收集CO2,收集時(shí)氣體應(yīng)從      口進(jìn)氣;若用排水法收集O2,收集時(shí)氣體應(yīng)從      口進(jìn)氣。(填“a”或“b”)

(3)實(shí)驗(yàn)室以KMnO4和濃鹽酸為反應(yīng)物,利用(I)、(II)裝置組合制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:

□KMnO4+□HCl=□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O

①配平上述反應(yīng)方程式(在空格里填上適合的計(jì)量系數(shù));

鹽酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)為                                   

②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。

(4)廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”,是因?yàn)樗梢耘浜喜AЧ芎推渌?jiǎn)單儀器組成各種用途的裝置。如充當(dāng)集氣瓶,還可作                    (填寫(xiě)一種即可)

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I. 實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為:       MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O,也可以利用反應(yīng):

2KMnO4+16HCl(濃)    2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣,部分裝置如圖所示:

 
 


(1)若以KMnO4和濃鹽酸為原料制取氯氣,請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理從下圖中選擇合適的制氣裝置              (填代號(hào))。

 
 


(2)裝置B的作用是                                       。

   (3)E中的試劑可選用                             (填代號(hào))。

        A.NaOH溶液     B.Na2CO3溶液   C.NaCl溶液       D.水

   (4)某學(xué)生通過(guò)下列兩種方式制取氯氣:

        ①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2

②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2

這兩種方式產(chǎn)生Cl2的量的關(guān)系是                 。

A.①多              B.②多        C.①②一樣多

       II.現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

   (1)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                 ;

 
   (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成CO2的體積

        [V(CO2)]與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖

           所示,試分析判斷OE段、EF段、

FG段反應(yīng)速率[分別用(OE)、

(EF)、(FG)表示]的大小關(guān)系

              ;比較OE段和EF

段,說(shuō)明EF段速率變化的主要原因

應(yīng)該是                       。

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(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,即使在停止加熱后,反應(yīng)物還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。當(dāng)要收集多瓶Cl2時(shí),常有較多的Cl2逸到空氣中去。為了避免Cl2的逸散,并對(duì)多余的Cl2隨時(shí)取用,設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。

①設(shè)計(jì)甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________(填“能”或“不能”)用乙裝置來(lái)代替。

②裝置乙中盛有的液體是__________,該裝置可看作是一個(gè)___________(填某儀器名稱)。

(2)在氮的化合物中,有一類鹽叫亞硝酸鹽,如亞硝酸鈉(NaNO2)等。NaNO2是一種潛在的致癌物質(zhì),過(guò)量或長(zhǎng)期使用會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生過(guò)被誤當(dāng)食鹽使用的事件。已知:HNO2是一種弱酸,不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2;AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題:

①人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。

A.亞硝酸鹽是還原劑                             B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+               D.亞硝酸鹽被還原

②下列說(shuō)法中,能用來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl的是______________。

A.測(cè)定這兩種溶液的pH

B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來(lái)區(qū)別

③把新制氯氣通入到NaNO2溶液中,氯水褪色,生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式______________。

④為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量,可以使用標(biāo)準(zhǔn)?KMnO4?溶液進(jìn)行滴定,試回答:KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作____________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過(guò)程_____________(填“要”或“不要”)另加指示劑。

⑤已知HNO2的酸性比醋酸略強(qiáng),某同學(xué)在家中進(jìn)行鑒別NaNO2與NaCl的實(shí)驗(yàn),但他家中只有濃醋酸,請(qǐng)問(wèn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒�?____________(填“能”或“不能”),請(qǐng)說(shuō)明理由_______

_____________________________________________________________________。

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下面是一些實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

實(shí)驗(yàn)一:用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅。

實(shí)驗(yàn)二:將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅。(裝置如下圖中的圖I.圖Ⅱ)。

實(shí)驗(yàn)三:將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒,使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng),經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體。

實(shí)驗(yàn)四:向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H­2O得到硫酸銅。

請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___,這種方法的缺點(diǎn)是____。

(2)實(shí)驗(yàn)二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是____。圖Ⅱ是圖I的改進(jìn)裝置,分析圖II裝置的優(yōu)點(diǎn)是        。

(3)實(shí)驗(yàn)三中用于灼燒的儀器名稱是        。該實(shí)驗(yàn)中的后續(xù)步驟指的是__       。

(4)實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(5)除上面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)外,請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法(寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式)。

 

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