[s1] 在一個(gè)體積可變的密閉容器中加入2molA和

1molB，發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)      3C(g)+D(g)

達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol/L。若維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不是a mol/L的是     （    ）

    A．4molA+2molB      B．2molA+1molB+3molC+1molD

    C．3molC+1molD+1molB    D．3molC+1molD

 [s1]19．

 [s1] 在一個(gè)體積可變的密閉容器中加入2molA和

1molB，發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)       3C(g)+D(g)

達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol/L。若維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不是a mol/L的是     （    ）

    A．4molA+2molB      B．2molA+1molB+3molC+1molD

    C．3molC+1molD+1molB    D．3molC+1molD

 [s1]19．

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為           ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為              。

Ⅱ.(1)已知298K時(shí)，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              。

（2）利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                。

（3）用石墨做陽(yáng)極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                         ；如果起始時(shí)盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時(shí)間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入           （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為            。

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為          ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

Ⅱ.(1)已知298K時(shí)，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。

（2）利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式               。

（3）用石墨做陽(yáng)極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                         ；如果起始時(shí)盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時(shí)間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為           。

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為          ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

Ⅱ.(1)已知298K時(shí)，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
（2）利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式               。
（3）用石墨做陽(yáng)極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                        ；如果起始時(shí)盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時(shí)間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為           。