已知Mg3N2是離子晶體.它與水作用微熱可產(chǎn)生氨氣.試回答下列問題: (1)寫出Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 .該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng). (2)Mg2+與N3-的微粒半徑大小關(guān)系是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)32號元素Ge的原子核外電子排布式為
[Ar]3d104s24p2
[Ar]3d104s24p2

(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是
Sn
Sn

(3)已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)
熔沸點較高,硬度較大
熔沸點較高,硬度較大
(寫出2條即可).
(4)已知:
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(K) 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度(K) 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請回答:
①CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點高低的原因是
CH4和SiH4比較,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,故沸點高,而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點高
CH4和SiH4比較,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,故沸點高,而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點高

②CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是
分解破壞的均為共價鍵,C-H的鍵能大于Si-H的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
分解破壞的均為共價鍵,C-H的鍵能大于Si-H的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能

結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化.

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(2010?伊春模擬)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)Ge的原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是
Sn
Sn

(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構(gòu)型
直線形
直線形
;碳氧之間的成鍵方式
共價鍵
共價鍵

②SiO2晶體的空間構(gòu)型
Si-O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu),四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
Si-O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu),四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
;硅氧之間的成鍵方式
共價鍵
共價鍵

③已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)
熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點
熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點
(寫出1條即可)

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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》(選做題)

29.C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)Ge的原子核外電子排布式為                          

(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是              

(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                            ;

②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                            ;

③已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)             (寫出2條即可)

CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)4,Ni與CO之間的鍵型為         

(4)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm-1,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1,則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度     (填字母)

A  強              B  弱               C  相等               D  無法判斷

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C、S、O、Se是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)Ge的原子核外電子排布式為

(2)C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是

(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                            ;

②SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                            

③已知SnO2是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)             (寫出2條即可)

(4)CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)2,Ni與CO之間的鍵型為

(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm3,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm2,則Ni(CO)中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度     (填字母)

A.強   

B.弱   

C.相等   

D.無法判斷

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現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng):

①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2 Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C

④Mg+H2OMgO+H2↑  ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題;

 (1)在設(shè)計實驗方案時,除裝置A、E外,還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別為_______________________                                            _________;

 (2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時,打開自來水的開關(guān),將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置,則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)___________                   ;

 (3)通氣后,應(yīng)先點燃        處的酒精燈,再點燃         處的酒精燈;如果同時點燃A、

F裝置的酒精燈,對實驗結(jié)果有何影響?________                                 __,

原因是__     __                                                             __;

(4)請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物是Mg3N2,寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論:

______________________________________________________________________

(5)已知Mg3N2是離子化合物,請寫出其電子式                        ;

證明Mg3N2是離子化合物實驗依據(jù)是                                             。

 

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