已知在常溫常壓和催化劑存在的條件下.N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的熱量.在上述條件下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ,向另一體積相同的容器中通入0.9 mol N2.2.7 mol H2和0.2 mol NH3.相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 kJ.則下列關(guān)系式正確的是 ( ) A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2<Q1<92.4 C.Q1<Q2<92.4 D.Q1=Q2=92.4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)在200℃、101 kPa時(shí)，1 g　H2與碘蒸氣完全反應(yīng)放出7.45 kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(2)在1×105 Pa和298 K時(shí)，將拆開(kāi)1 mol共價(jià)鍵所需要的能量稱(chēng)為鍵能(kJ/mol)．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

在298 K時(shí)，在催化劑存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

(3)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為：

________．

(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知2 mol　N2(g)反應(yīng)生成4 mol　NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．則：

圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？________．(填“有影響”或“無(wú)影響”)．該反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________(填“升高”或“降低”)．圖中ΔH＝________kJ/mol．對(duì)于達(dá)平衡后的該反應(yīng)，若只改變下列條件之一，能使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是________．

A．升溫

B．再充入N2和H2，并使它們的濃度都增加一倍

C．減壓

D．加催化劑

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（14分）工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過(guò)程如下：

（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)。寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式                   。當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值         （填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）。

（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）  △H=+67．7 kJ／mol

H2O（1）=H2O（g）  △H=+44．0 kJ／mol

則8g H2恰好將NO2轉(zhuǎn)化成N2和H2O（1）時(shí)△H=         。

（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2+3H22NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。

①下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填字母）。

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2 

B．

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  

D．混合氣體的密度保持不變

②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8mol，則反應(yīng)速率v（N2）=           ，平衡常數(shù)=       （保留兩位小數(shù)）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡     （填向左、向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。

 

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（14分）工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過(guò)程如下：

（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)。寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式                   。當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值         （填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
則8g H2恰好將NO2轉(zhuǎn)化成N2和H2O（1）時(shí)△H=         。
（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2+3H22NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。
①下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填字母）。

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
B．
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8 mol，則反應(yīng)速率v（N2）=          ，平衡常數(shù)=      （保留兩位小數(shù)）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡    （填向左、向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。

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工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過(guò)程如下：
（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)．寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：______．當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則反應(yīng)2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2數(shù)學(xué)公式2NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行．下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時(shí)1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應(yīng)速率v（N2）=______，平衡常數(shù)K=______．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移動(dòng)．平衡常數(shù)K______（填“變大”“變小”“不變”）

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（14分）工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過(guò)程如下：

（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)。寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式                   。當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值         （填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
則8g H2恰好將NO2轉(zhuǎn)化成N2和H2O（1）時(shí)△H=         。
（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2+3H22NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。
①下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填字母）。
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
B．
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8 mol，則反應(yīng)速率v（N2）=          ，平衡常數(shù)=      （保留兩位小數(shù)）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡    （填向左、向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。

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