2．反應(yīng)條件比較 同一化合物.反應(yīng)條件不同.反應(yīng)類型和產(chǎn)物不同.例如: (1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O (2)CH3-CH2-CH2Cl+NaOHCH3CH2CH2OH+NaCl CH3-CH2-CH2Cl+NaOHCH3-CH=CH2+NaCl+H2O 與溴反應(yīng)的條件不同.產(chǎn)物不同. 考點(diǎn)一 同系物與同分異構(gòu)體 [例1]金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖.它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型.請(qǐng)根據(jù)中學(xué)學(xué)過(guò)的異構(gòu)現(xiàn)象判斷由氯原子取代金剛烷亞甲基(-CH2-)中氫原子所形成的二氯取代物的種類 A．4種 B．3種 C．2種 D．6種 [解析]金剛烷六個(gè)亞甲基(-CH2-)上的氫原子是完全等效的.金剛烷亞甲基 (-CH2-)中氫原子所形成的一氯取代物只有一種.而二氯代物可以在一氯代物的基礎(chǔ) 上書寫: (相同的數(shù)字代表等效位置) 所以.由氯原子取代金剛烷亞甲基(-CH2-)中氫原子所形成的二氯取代物只有三種.正確選項(xiàng)為B. 答案:B 變式1蒽與苯炔反應(yīng)生成化合物X(X結(jié)構(gòu)中三個(gè)苯環(huán)呈立體對(duì)稱結(jié)構(gòu)).則X中的一個(gè)氫原子被甲基取代的所有同分異構(gòu)體數(shù)為 A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 考點(diǎn)二 有機(jī)物的燃燒規(guī)律 [例2]室溫下.10mL某氣態(tài)烴.在50mLO2里充分燃燒.恢復(fù)到室溫下.得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體.則該烴可能是( ) A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．丙烯 解析:該烴在O2中充分燃燒.得到混合氣體.說(shuō)明O2過(guò)量.混合氣體為CO2和剩余的O2.則可利用燃燒反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算. 設(shè):該烴的分子式為CxHy. 則:CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(液) △V 1mL (x+ )mL xmL (1+ )mL 10mL 10mL+50mL-35mL=25mL ∴y=6 答案:D 變式2由兩種有機(jī)物組成的混合物.在一定的溫度和壓強(qiáng)下完全氣化為氣體.在相同的溫度和壓強(qiáng)下.只要混合氣體體積一定.那么無(wú)論混合物以何種比例混合.它在完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣體積也是一定的.符合這種情況的可能是 A．乙醇和乙酸 B．乙醛和甲醇 C．丙醛和甘油 D．丙酮和丙二醇 考點(diǎn)三 有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定 [例3]某研究人員發(fā)現(xiàn)一個(gè)破裂的小瓶中滲漏出一未知有機(jī)物A.有催淚作用.經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)量為161.該化合物中除含有C.H元素外還含有一種鹵族元素.且分子中只含有一個(gè)甲基.化合物A-F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.其中1 mol C與足量的新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)可生成1 mol D和1 mol Cu2O.B1和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體. 已知(1) (2)一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定. 請(qǐng)完成下列問(wèn)題: (1)化合物A含有的官能團(tuán)是 .B1的相對(duì)分子質(zhì)量是 . (2)①.②.③的反應(yīng)類型分別是 . . . (3)寫出A.F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A. ,F. . (4)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式: . [解析]本題利用已知信息可知:據(jù)F的化學(xué)式可知鹵原子為溴,A能與NaOH的醇溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定的B1.B2.兩者互為同分異構(gòu)體.說(shuō)明溴原子發(fā)生消去反應(yīng)后有兩種可能.同時(shí)又能被O3氧化.所以一定含有碳碳雙鍵.分子中只含有一個(gè)CH3-.C中只含有一個(gè)-CHO.說(shuō)明甲基連在含碳碳雙鍵的碳原子上.推知D為羧酸.E為含醇-OH的羧酸.F為酯類.所以反應(yīng)①為消去反應(yīng).②為加成反應(yīng).③為酯化反應(yīng),根據(jù)F的化學(xué)式C6H9BrO2.計(jì)算不飽和度為2.可知F中除含有碳氧雙鍵外.還形成了一變式3 A是一種含碳.氫.氧三種元素的有機(jī)化合物.已知:A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%.氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%,A只含有一種官能團(tuán).且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán).A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng).但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng).請(qǐng)?zhí)羁? (1)A的分子式是 ,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 . (2)寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 考點(diǎn)四 重要的有機(jī)反應(yīng)及官能團(tuán)性質(zhì) [例4] 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有 ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤@ [解析]C.題給有機(jī)物合有醛基.羧基和醇羥基.從給出的6種有機(jī)反應(yīng)出發(fā)分析:含醛基.可發(fā)生加成.氧化反應(yīng),含羧基可發(fā)生中和.酯化反應(yīng),含醇羥基可發(fā)生氧化.酯化反應(yīng).由于含醇羥基的碳原子的相鄰碳原子上無(wú)氫原子.不能發(fā)生消去反應(yīng).故本題答案為C. 變式4莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料.鞣酸存在于蘋果.生石榴等植物中.下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是 A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)且反應(yīng)的原理相同 B．兩種酸都屬于芳香族化合物 C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵 D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同 考點(diǎn)五 有機(jī)物的鑒別.分離.提純 [例5] 要鑒別己烯中是否混有少量甲苯.正確的實(shí)驗(yàn)方法是 ( ) A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液.然后再加入溴水 B．先加足量溴水.然后再加入酸性高錳酸鉀溶液 C．利用焰色反應(yīng).點(diǎn)燃這種液體.然后再觀察火焰的顏色 D．加入四氯化碳.萃取.觀察是否分層 [解析]己烯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.己烯能使溴水褪色.甲苯不能使溴水褪色.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì).不能用來(lái)鑒別有機(jī)物.加入四氯化碳不能鑒別.二者均溶于四氯化碳.不分層.可先加入足量的溴水.除去己烯.再用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲苯.答案:B 變式5.可用來(lái)鑒別己烯.甲苯.乙酸乙酯.苯酚溶液的一組試劑是 ( ) A．氯化鐵溶液.溴水 B．碳酸鈉溶液.溴水 C．酸性高錳酸鉀溶液.溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液.氯化鐵溶液 考點(diǎn)六 有機(jī)物的推斷與合成 [例6]奶油中有一種只含C.H.O的化合物A .A可用作香料.其相對(duì)分子質(zhì)量為88.分子中C.H.O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1 . A中含有碳氧雙鍵.與A相關(guān)的反應(yīng)如下: 已知: (1)寫出A → E.E → F的反應(yīng)類型:A → E .E → F . (2)寫出A.C.F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A .C .F . (3)寫出B → D反應(yīng)的化學(xué)方程式: . (4)在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油.A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G.G的一氯代物只有一種.寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: .A → G的反應(yīng)類型為 . [解析]本題先確定A的分子式為C4H8O2.已知A中含有碳氧雙鍵.所以一定還存在一個(gè)羥基.再結(jié)合題目的框圖信息.能與HBr和H2反應(yīng).故不可能為羧基.只能為醇羥基和羰基分別在不同的碳上.與HBr反應(yīng)后的產(chǎn)物能發(fā)生消去反應(yīng).B能與HIO4發(fā)生反應(yīng).所以A中的羰基與羥基必須相鄰.從而得到A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為. 變式6俄國(guó)化學(xué)家馬科尼可夫(V. V. Markovnikov.1838-1904)提出不對(duì)稱烯烴的加成規(guī)則而著稱于世. 已知:①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr ②CH3CH2CNCH3CH2COOH ③CH3CH2COOHCH3CHBrCOOH 有下列有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化: 回答下列問(wèn)題: (1)指出下列有機(jī)反應(yīng)的類型: B→C , (2)寫出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式: C→D .E→F (3)F可以有多種結(jié)構(gòu).寫出下列情況下F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ①分子式為C7H12O5 ,②分子內(nèi)含有一個(gè)七元環(huán) , (4)上述哪一步反應(yīng)遵循不對(duì)稱烯烴的加成規(guī)則 . 答案:(1)C5H12O4.C(CH2OH)4 (2)C(CH2OH)4 + 4CH3COOH C(CH2OOCCH3)4 +4H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（6分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

(1) 甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2= —566 kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                     。

 (2) 將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：                              。

（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是       （填序號(hào)）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－= H2↑

（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

①實(shí)驗(yàn)1中，以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為               。

②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                  （答一種情況即可）。

 

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碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          。
（2） 將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：                             。
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是      （填序號(hào)）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－= H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1．6
5
2
900
1
2
0．4
3
3
900
1
2
0．4
1
 
①實(shí)驗(yàn)1中，以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為              。
②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                 （答一種情況即可）

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氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。
Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
 		反應(yīng)物
 		催化劑
 
①
 		10 mL 2%H2O2溶液
 		無(wú)
 
②
 		10 mL 5%H2O2溶液
 		無(wú)
 
③
 		10 mL 5%H2O2溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
④
 		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
⑤
 		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
 
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。
(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量________或________來(lái)比較；
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：
在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為_(kāi)_____g/s；
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2%H2O2溶液

無(wú)

②

10 mL 5%H2O2溶液

無(wú)

③

10 mL 5%H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

 

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________。

同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是________(填一種即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

 

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

 

(1)某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量________或________來(lái)比較；

(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：________，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

 

Ⅲ.(1)為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：

在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為______g/s；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法

D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

 

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碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是：______．
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是______（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①實(shí)驗(yàn)1中，以v （H2）表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是______（答一種情況即可）．
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