（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見(jiàn)的“三大酸”。現(xiàn)請(qǐng)就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問(wèn)題：

   （1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)                                   。

   （2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為

0．9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積____    （填寫(xiě)“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是                                                   。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為                                。

  （3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈

綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）   

                                      。

（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見(jiàn)的“三大酸”。現(xiàn)請(qǐng)就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問(wèn)題：[來(lái)源:ZXXK]

   （1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)                                    。

   （2）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為

0．9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積____    （填寫(xiě)“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是                                                    。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為                                 。

  （3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈

綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）   

                                       。

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見(jiàn)的“三大酸”．現(xiàn)請(qǐng)就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問(wèn)題：
（1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)．在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積______（填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？______ （填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）______．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見(jiàn)的“三大酸”�，F(xiàn)請(qǐng)就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問(wèn)題：

  (1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)。在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。

(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積      (填寫(xiě)“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO₃溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                             。

 (3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?                (填“同意”或“不同意”)，原因是                                              。另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)                                

                                                                         。