2.化學反應速率的計算與分析 要充分利用速率之比等于化學方程式中的計量數之比. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氨水是一種的常用的化學試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料,用如下裝置為發(fā)生裝置,可制取少 量氨氣。已知:NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰應該裝在   (填A或B)。
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因:                                            。
③現要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣,請在C處補充相應收集裝置。
(2)化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進行乙醛的銀鏡反應實驗,但部分同學實驗時間長,且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢?請你完成如下猜想:
①猜想:因素一:銀氨溶液的pH大��;
因素二:                    。
②你設計實驗驗證上述影響因素一,完成下表中內容。
提供試劑:乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液
實驗用品:燒杯(裝有熱水)、試管

實驗步驟
實驗操作
預期現象及結論(步驟1只填現象)
1
在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至最初產生的沉淀恰好完全溶解,此時制得pH均約為8的銀氨溶液。
 
2
 
 
 
(3)吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶,滴加3滴甲基橙指示劑,用0.0050mol/L標準硫酸滴定,滴定至出現紅色為終點,重復3次實驗,平均消耗標準硫酸20.04 ml,計算上述氨水的物質的量濃度                  

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氨水是一種的常用的化學試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料,用如下裝置為發(fā)生裝置,可制取少 量氨氣。已知:NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

①生石灰應該裝在   (填A或B)。
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因:                                            。
③現要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣,請在C處補充相應收集裝置。
(2)化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進行乙醛的銀鏡反應實驗,但部分同學實驗時間長,且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢?請你完成如下猜想:
①猜想:因素一:銀氨溶液的pH大��;
因素二:                    。
②你設計實驗驗證上述影響因素一,完成下表中內容。
提供試劑:乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液
實驗用品:燒杯(裝有熱水)、試管
實驗步驟
實驗操作
預期現象及結論(步驟1只填現象)
1
在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至最初產生的沉淀恰好完全溶解,此時制得pH均約為8的銀氨溶液。
 
2
 
 
 
(3)吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶,滴加3滴甲基橙指示劑,用0.0050mol/L標準硫酸滴定,滴定至出現紅色為終點,重復3次實驗,平均消耗標準硫酸20.04 ml,計算上述氨水的物質的量濃度                  

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某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol?L-1、0.0010 mol?L-1, 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol?L-1)的用量均為2 mL。
⑴請完成以下實驗設計表:完成④的實驗條件,并將實驗目的補充完整。

⑵該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4            ,簡述選擇的理由                           
⑶某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗,測得以下實驗數據(從混合振蕩均勻開始計時):

a、實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為               (忽略混合前后溶液的體積變化)。
b、該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液的濃度越小,所需要的時間就越短,亦即其反應速率越快”的結論,你認為是否正確        (填“是”或“否”)。他認為不用經過計算,直接根據表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系,你認為是否可行
       (填“是”或“否”)。

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       I.某�;瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響,并測定和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究:

       【實驗原理】

       和KI反應的離子方程式為:

                                                                                           (1)

       平均反應速率的計算式為

       實驗時,向和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液,不斷攪拌。

       在反應(1)進行的同時,發(fā)生反應:

                                                                                         (2)

       反應(1)生成的立即與反應,生成無色的。耗盡時,反應(1)繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現藍色。從加入溶液到出現藍色的時間為。

       【實驗內容】

(1)實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下,請將表中字母表示的空格填上。

實驗編號

試劑

用量

(mL)

0.20 mol·L(NH4)2S2O8 溶液

20.0

10.0

  b 

20.0

20.0

0.20 mol·LKI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010 mol·LNa2S2O3溶液

  a 

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2%淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20 mol·LKNO3溶液

0

0

0

10.0

  c 

0.20 mol·L(NH4)2SO4 溶液

0

10.0

15.0

0

0

20℃時,反應時間

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足;溶液混合后體積不變

(2)為了使反應充分進行,減少數據誤差,實驗過程中應該不斷進行的操作是     

(3)第①組實驗的         mol·(L·s)。

(4)根據上表數據分析,可以得到的結論有(寫出一條即可)      。

       II.實驗小組查資料得知,向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下:

       該小組根據上述原理設計如圖19所示裝置制備。

(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ;②     。

(2)實驗過程中,隨著氣體的通入,裝置①中有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現象是         。

(3)反應結束后,從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括:          

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CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用,從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,還是其綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應CO2+3H2CH3OH+H2O,測得甲醇的理論產率與反應溫度、壓強的關系如圖所示。請回答下列問題:

(1)提高甲醇產率的措施是                                                      

(2)分析圖中數據可知,在220 ℃、5MPa時,CO2的轉化率為                 ,再將溫度降低至

140℃,壓強減小至2MPa,化學反應速率將                 (填“增大、減小 或 不變“ 下同),CO2的轉化率將                                 

(3)200℃時,將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉化率為25%,則此溫度下該反應的平衡常數K=                 。(要求寫出算式和計算結果)

(4)已知已知:CO的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6KJ/mol、

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H=-90.1KJ/mol,寫出CO2與H2合成甲醇的熱化學方程式        。

 

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