24．在2 L密閉容器內(nèi).800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2隨時(shí)間的變化如表: 時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5 n 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K＝ 已知:K300℃＞K350℃.則該改反應(yīng)是 熱反應(yīng). (2)右圖中表示NO2的變化的曲線是 用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝ (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變 (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大.且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（2）右圖中表示NO2濃度的變化的曲線是     。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。

A．v(NO2)=2v(O2)        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆 (NO)=2v正 (O2)   D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。

A．及時(shí)分離除NO2氣體      B．適當(dāng)升高溫度 

C．增大O2的濃度           D．選擇高效催化劑

 

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在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

 
 
（2）右圖中表示NO2濃度的變化的曲線是     。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。

A．v(NO2)=2v(O2)        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆 (NO)=2v正 (O2)   D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。

A．及時(shí)分離除NO2氣體      B．適當(dāng)升高溫度 

C．增大O2的濃度           D．選擇高效催化劑

 

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在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

 
 
（2）右圖中表示NO2濃度的變化的曲線是     。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。

A．v(NO2)=2v(O2)        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆 (NO)=2v正 (O2)   D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。

A．及時(shí)分離除NO2氣體      B．適當(dāng)升高溫度 

C．增大O2的濃度           D．選擇高效催化劑

 

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在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

 
 
（2）右圖中表示NO2濃度的變化的曲線是     。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。

A．v(NO2)=2v(O2)        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆 (NO)=2v正 (O2)   D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。

A．及時(shí)分離除NO2氣體      B．適當(dāng)升高溫度 

C．增大O2的濃度           D．選擇高效催化劑

 

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在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是                    。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(NO2)=2v(O2)          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O2)      d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)＞；25 ℃時(shí)，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                       。
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         。
a．及時(shí)分離除NO2氣體          b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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