題目列表(包括答案和解析)
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3(l)2SO3(g) ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(l)和一種無(wú)色氣體的熱化學(xué)方程式 ;
若在一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為 。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),若加入Ar氣,使得反應(yīng)速率 (變大、變小或不變)。
已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1
2SO3(l)2SO3(g) ΔH= 20.0 kJ·mol-1
則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(l)和一種無(wú)色氣體的熱化學(xué)方程式 ;
若在一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為 。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),若加入Ar氣,使得反應(yīng)速率 (變大、變小或不變)。
已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0
kJ·mol-1
2SO3(l)2SO3(g)
ΔH= 20.0 kJ·mol-1
則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(l)和一種無(wú)色氣體的熱化學(xué)方程式 ;
若在一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為 。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),若加入Ar氣,使得反應(yīng)速率 (變大、變小或不變)。
已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1
2SO3(l)2SO3(g) ΔH= 20.0 kJ·mol-1
則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(l)和一種無(wú)色氣體的熱化學(xué)方程式 ;
若在一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為 。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),若加入Ar氣,使得反應(yīng)速率 (變大、變小或不變)。
已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0
kJ·mol-1
2SO3(l)2SO3(g)
ΔH= 20.0 kJ·mol-1
則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(l)和一種無(wú)色氣體的熱化學(xué)方程式 ;
若在一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為 。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),若加入Ar氣,使得反應(yīng)速率 (變大、變小或不變)。
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