7.有一體積為V mL的干燥燒瓶.充滿NO2和O2后.將其置于水槽中.充分反應后.求剩余氣體Y原與混合氣體中NO2的體積分數(shù)X之間的關系式. Y=V-5XV/4 mL 終態(tài)法巧解 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

“噴泉”是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強差.

(1)做氨的噴泉實驗時,若要在圖(a)裝置中收集一瓶氨氣,氨氣應由________口進入,原因是________.為了證明燒瓶充滿氨氣,可用________檢驗,觀察到的現(xiàn)象是________或用________檢驗,觀察到的現(xiàn)象是________.

(2)某學生做噴泉實驗時,用向下排空氣法在體積為V mL的燒瓶中收集氨氣,最后所得氣體對氫氣的相對密度為10.5,將此充滿氣體的燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)水面上升到一定高度停止.則在同溫同壓下瓶內(nèi)剩余氣體的體積為________ mL.

(3)如圖(b)為化學數(shù)字中所用的噴泉實驗裝置.在燒瓶中充滿干燥的氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體,下列組合中不可能形成噴泉是________(填序號);

①HCl和H2O �、贠2和H2O  ③NH3和H2O �、蹸O2和NaOH溶液

(4)某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,并設計了圖(c)所示的裝置.在圖(c)所示的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質,反應后可能產(chǎn)生噴泉的是________(填序號)

①Cu和稀H2SO4   �、贜aHCO3和NaOH溶液

③CaCO3和稀H2SO4 �、躈H4HCO3和稀鹽酸

(5)在圖(c)錐形瓶外放一水槽,瓶內(nèi)加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質,結果也產(chǎn)生了噴泉.水槽中可以加入的物質可以是________(填序號)

①濃H2SO4 �、谑雏}

③硝酸鉀  �、芰蛩徙~

(6)比較圖(b)和圖(c)兩套裝置,以產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖(b)是________上部燒瓶內(nèi)壓強;圖(c)________下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(填“增大”或“減小”).城市中常見的人造噴泉及火山噴發(fā)的原理與上述________(填“圖(b)”或“圖(c)”)裝置的原理相似.

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乙醇的分子組成為C2H6O,現(xiàn)采用實驗方法確定一個乙醇分子里有幾個氫原子能被鈉置換.測試裝置如下圖所示.

實驗操作要點是:全部實驗裝置必須保證氣密性良好;裝置A要干燥,酸式滴定管中加入無水乙醇;過量金屬鈉先在二甲苯(二甲苯不跟金屬鈉反應)中分散成米粒大小的顆粒;連接B和C的玻璃導管內(nèi)先要充滿水而又不能發(fā)生倒吸;從滴定管中緩緩滴入無水乙醇V mL,同時松開彈簧夾,氫氣將水由B壓入C;待燒瓶恢復到常溫后,測出C中所增加水的體積為V1 mL(氣體體積已折算成標準狀況).

回答下列問題;

(1)如果實驗開始前連接B和C的玻璃管內(nèi)未充滿水,則實驗結果將________.

(2)如果用普通酒精代替無水乙醇做實驗,則所得實驗結果將________.

(3)連接A和B的導管的左段垂直部分要相當長,其作用是________.

(4)把金屬鈉分散成小顆粒的目的地是________.

(5)若無水乙醇的密度ρ g/mL,則乙醇分子中被鈉置換的氫原子個數(shù)為________.

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用如下圖所示儀器連接起來制備純凈的二氧化碳并測定其相對分子質量。

現(xiàn)用含少量硫化亞鐵的大理石和鹽酸反應制取CO2氣體,實驗步驟如下:

(1)將橡皮塞B塞在A燒瓶中,并用橡皮筋套在燒瓶的瓶頸處以標記橡皮塞所塞入瓶頸的深度,準確稱其質量為m1 g。

(2)連接制備和凈化氣體的裝置。從F裝置排出的CO2氣體中,可能混有的雜質是__________,若要在A中收集純凈的CO2氣體,應分別將F中排出的氣體通過__________________裝置(按順序填寫裝置編號)。D裝置中不使用Na2CO3溶液的原因是___________________________(寫有關反應的離子方程式)。

(3)將導管G插入燒瓶A中用向________(填“上”或“下”)排空氣法收集CO2,檢驗CO2氣體已經(jīng)充滿燒瓶的方法是______________________________________________________。若經(jīng)檢驗,CO2氣體已經(jīng)充滿燒瓶,迅速用橡皮塞塞好燒瓶瓶口,并稱其質量為m2 g。

(4)將燒瓶口的橡皮塞取下,向燒瓶內(nèi)注水至標記線,再將水小心地倒入量筒,測量出水的體積可認為是CO2氣體的體積,將該體積換算為標準狀況時為V mL,請寫出CO2相對分子質量的計算式_____________________。

若不將氣體干燥和凈化,測定的數(shù)值將會______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”),理由是___________________________________________。該實驗的第(4)步操作一定會使所測定的數(shù)值偏高,原因是_________________________________________________________。

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實驗室可利用分之間脫水反應制備正丁醚
[實驗原理]
醇分子間脫水生成醚是制備簡單醚的常用方法.用硫酸作為催化劑,在不同溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產(chǎn)物會有不同,主要是正丁醚或丁烯,因此反應必須嚴格控制溫度.
主反應:2CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4、134~135℃
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
副反應:CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4
135℃
CH3CH2CH=CH2+H2O
[儀器和藥品]
儀器:50mL園底燒瓶、回流冷凝管、油水分離器、分液漏斗.
藥品:正丁醇、濃硫酸、50%硫酸、無水氯化鈣
[實驗步驟]
(1)如右圖所示,在干燥的50mL園底燒瓶中,放入20.5mL (15.8g)正丁醇和2.5mL濃硫酸,充分振搖使混和均勻,并加入幾粒沸石.裝上油水分離器,油水分離器上端接一冷凝管,先在分水器中放置V mL水,然后加熱,使瓶內(nèi)液體微沸,開始反應.
(2)隨反應的進行,分水器中液面增高,這是由于反應生成的水,以及未反應的正丁醇,經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內(nèi),由于比重的不同,水在下層,而上層較水輕的有機相積至分水器支管時即可返回反應瓶中,繼續(xù)加熱,分水器被水充滿時,表示反應已基本完成,約需1h.
(3)反應物冷卻后,把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中,充分振搖,靜止后,分出粗產(chǎn)物正丁醚,用16mL 50%硫酸分2次洗滌,再用10mL水洗滌.然后用無水氯化鈣干燥.將干燥后的產(chǎn)物傾入蒸餾燒瓶中,加熱蒸餾,收集139~143°C餾分.純正丁醚的沸點為142°C,密度0.7689g/ml.
請回答下列問題:
(1)步驟(1)中加入沸石的目的:
防止暴沸
防止暴沸
,冷凝管的作用是
冷凝回流
冷凝回流

(2)油水分離器的體積為5ml,則預先在分水器加入V mL水,理論上V約為
3.2
3.2

(3)若實驗中分出的水量超過理論數(shù)值,試分析其原因
溫度過高發(fā)生副反應,生成的水多
溫度過高發(fā)生副反應,生成的水多

(4)步驟(3)中用16mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是:
除去產(chǎn)物中的丁醇
除去產(chǎn)物中的丁醇

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